Question

（16分）在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應，當改變其他反應條件，在I、II、III階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）該反應的化學方程式為                     （物質(zhì)用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應在第I階段的平衡常數(shù)為         。

（2）第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應速率為              ；

（3）第I階段，A的轉(zhuǎn)化率為       ；第III階段達平衡后，C的體積分數(shù)為       ;

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是              ，采取的措施是                                                      ；

（5）已知第Ⅱ階段反應溫度（T₂）低于第III階段反應溫度（T₃），則該反應的正反應

△H          0（填“<”或“>”）

 

Answer 1

⑴方程式為 A+3B 2C     ，平衡常數(shù)為 4/27        。

⑵ 0.036mol/(L·min)                      ；

⑶ 50%         ；33%          ;

⑷  正移  ，措施是 將C從平衡混合物中分離出去 ；⑸△H   >       0

解析:A+3B2C第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應速率為0.36mol／L.10min=0.036mol/(L·min).由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向正向移動，可以把C 的濃度減小。將C從平衡混合物中分離出去。已知第Ⅱ階段反應溫度（T₂）低于第III階段反應溫度（T₃），溫度升高，向正向移動，則該反應的正反應為吸熱反應�！鱄>0