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用鉑惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和的食鹽水，陽極產物是氫氧化鈉和氯氣
B、電解飽和的氯化鈉溶液，在陰極析出鈉
C、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為2：1
D、電解熔融的氯化鈉，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為2：1
考點：電解原理
專題：
分析：A、電解飽和食鹽水時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極上是氫離子得電子生成氫氣；
B、電解飽和的氯化鈉溶液，在陰極上是氫離子得電子生成氫氣；
C、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上分別生成銅和氯氣；
D、電解熔融的氯化鈉，在陰極上和陽極分別是鈉離子和氯離子放電的過程．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，同時得到氫氧化鈉，故A錯誤；
B、電解飽和的氯化鈉溶液，在陰極上是氫離子得電子生成氫氣，故B錯誤；
C、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上分別生成銅和氯氣，物質的量之比是1：1，故C錯誤；
D、電解熔融的氯化鈉，在陰極上和陽極分別是鈉離子和氯離子放電的過程，物質的量之比為2：1，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及離子的放電順序知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有1molMnO2與足量的濃鹽酸反應，問：
（1）共消耗HCl多少摩爾？其中發(fā)生氧化反應的是多少摩爾？
（2）生成的MnCl2有多少克？同時生成標準狀況下的Cl2多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2和CO與我們的社會生活聯系非常密切，某化學課題組對此進行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．
①已知25℃時，C
O
-
3
解反應的平衡常數（即水解常數），Kb=
c(H
CO
-
3
)?c(OH-)
c(
CO
-
3
)
=2×10-4mol?L-1，當溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時溶液的pH=
 

②若將0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（C
O
2-
3
）
 
c（HC
O
-
3
）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L-1Na2CO3溶液 中c（OH-）-c（H+）=
 
[用c（HC
O
-
3
）、c（H2CO3）的關系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的PH=5.6，c（H3CO3）=1.5×10-3mol?L-1，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HC
O
-
3
+H+的平衡常數K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（C
O
2-
3
）（填“＞”“=”“＜”）原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9），小李應該選用的試劑是
 

（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L的密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應：2H2O?2H2+O2…①2CO+O2?2CO2…②請回答下列問題：
①當容器內的壓強不在發(fā)生改變時，測知下列提供的各項物理量即可求出該條件下求得該條件下混合氣體平衡組成的是
 
（填序號，K1指①反應的平衡常數，K2指的是②反應的平衡常數）
A．K1、K2   B．K1、c（CO2）   C．K2、c（CO2）  D．c（CO2）、c（CO
②請在如圖中，畫出反應過程中的c（O2）變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒的產物通過濃硫酸再恢復至室溫，反應前后氣體體積減小了25mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液體積又減小了40mL，則氣態(tài)烴的分子式是
 
，若該有機物的所有碳原子在一條直線上，其結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的某一元酸完全跟乙醇反應生成分子式為Cn+1H2n+2O2的酯74g，這些羧酸與足量碳酸氫鈉溶液反應可生成22.4LCO2（S．T．P．）則該酸是（　�。�
A、CH3COOH
B、CH3CH2COOH
C、CH3CH2CH2COOH
D、HCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4 溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液
（1）陰極、陽極都有氣體產生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
 
（填序號）．
（2）陰極、陽極都有氣體產生，其中溶液pH變小的是
 
，pH變大的是
 
．（填序號）
（3）一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是
 
（填序號），其總反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅片和鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（　�。�
A、正極
B、負極
C、電子流入的一極
D、發(fā)生還原反應的一極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，互為同系物的是（　　）
A、-OH與-CH2OH
B、HCOOCH3 與CH3COOCH3
C、-CH=CH2 與CH3-CH=CH2
D、CH3OH與HO-CH2-CH2-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（ g ）?N2O4（g）△H＜0．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時間的變化a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
 
mol/（L?min）．
②15min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）在b點的濃度平衡常數K（b）=
 
（請帶單位表示）．
③在25min時引起濃度發(fā)生變化的原因是
 
．
④35min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）在d點的濃度平衡常數K（d）
 
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在35min時，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是
 
．

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