5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見無機化合物．下列說法不正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．W、X形成的化合物中一定含有離子鍵
C．最簡單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)
D．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備X、Y的單質

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，則Q為H，Y為Al；Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見無機化合物，W為O，可形成雙氧水、水兩種氧化物，結合原子序數(shù)及位置可知，X為Na，Z為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，Q為H，W為O，X為Na，Y為Al，Z為S，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B．W、X形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，一定含有離子鍵，故B正確；
C．非金屬性O＞S，則最簡單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)，故C正確；
D．氯化鋁為共價化合物，不導電，則工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備Y，電解熔融氯化鈉制備X，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構、元素化合物來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NaH可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH是氧化產(chǎn)物B．該反應電子轉移數(shù)為2e-
C．NaH為還原劑D．H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA
B．1mol．L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為N A
D．常溫常壓下，2.24L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機物的結構、性質有關的敘述中正確的是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙酸與乙醇可發(fā)生酯化反應，均可與金屬鈉發(fā)生置換反應
C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
D．石油經(jīng)過分餾得到多種烴，煤經(jīng)過分餾可制焦炭、煤焦油等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（　�。�
A．將各1mol的三種物質分別與氫氧化鈉溶液充分反應，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種有機物中的所有原子不可能共平面
D．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的銅鹽．請回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的核外價電子排布式為[Ar]3d9，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S．
（2）NO3-的立體構型是平面三角形，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為BF3 （填化學式）．
（3）CuSO4的熔點為560°C，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4的晶格能較大，熔點較高．
（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構型[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為 （用箭頭表示出配位鍵的位置）
（5）化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（6）利用新制的Cu（OH）2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示．
①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則D原子的坐標參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
②若Cu2O晶體的密度為d g•cm-3，Cu和O的原子半徑分別為r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸是一種重要的基本化工原料，我國的硫磺資源相對短缺，主要用黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）生產(chǎn)硫酸的重要原料，生產(chǎn)過程中主要有三個步驟：
Ⅰ.4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
Ⅱ.2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3
Ⅲ．H2O+SO3=H2SO4
（1）步驟Ⅰ中，若標準狀況下有11.2L O2參加反應，則轉移電子的物質的量為2mol；
（2）步驟Ⅱ是一個關鍵步驟．
①該步驟反應過程中的能量變化如圖所示，該反應為放熱 反應（填“吸熱”或“放熱”） E代表正反應的活化能；
②已知1g 二氧化硫完全反應生成氣態(tài)三氧化硫，產(chǎn)生的熱量為1.536kJ，則反應的反應熱△H=-196.6KJ/mol（精確到0.1）
③T℃下，將2.0molSO2和1.0mol O2置于10L恒容密閉反應器中進行反應．第4min時，測得SO2的濃度為0.04mol/L，則前4min內，v（O2）=0.02mol/（L•min）；又知，反應達平衡時，SO2的平衡轉化率為80%，則T℃下，該反應的平衡常數(shù)為800
④達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是BCE
A．保持溫度和容器的容積不變，充入2molHe
B．保持溫度和容器的容積不變，充入2molSO3
C．保持溫度和容器的容積不變，充入0.5 mol SO2 和0.25 mol O2
D．保持溫度和容器內壓強小變，充入lmol SO3
E．縮小容器的容積以增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．肌醇 與葡萄糖    的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．1.0 mol的    最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以溴乙烷為原料制取1，2二溴乙烷，下列轉化方案中最合理的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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