2．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或NH3或HF或CH4（舉一例，填化學式，下同）、陽離子是Na+或Mg2+或NH4+或H3O+；
（4）A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是極性共價鍵．

分析 A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素．
（1）B為Na元素，處于周期表中第三周期IA族，故答案為：三；IA；
（2）C為F元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ，故答案為：；
（3）E的氫化物分子為NH3，與之所含電子總數(shù)相等的分子是H2O 或 NH3或 HF 或 CH4，離子是Na+或 Mg 2+或 NH4+或 H3O+，故答案為：H2O 或 NH3或 HF 或 CH4；Na+或 Mg 2+或 NH4+或 H3O+；
（4）A、D形成的化合物為HCl，含有極性共價鍵，故答案為：極性共價鍵．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可以用作食品防腐劑
B．碳酸鉀有一定的去污能力，在熱水中去污能力會減弱
C．煤經(jīng)過氣化和液化等變化后，可以減少PM2.5引起的污染
D．根據(jù)纖維燃燒產(chǎn)生的氣味，不能確定是否為蛋白質(zhì)纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物．請回答下列問題：
①將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=5．
②汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖3：

則：NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-91.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．周期表中的主族中都既有非金屬元素又有金屬元素
D．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．乙烷與氯氣光照反應可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷
B．苯中的化學鍵都是非極性鍵
C．煤的干餾屬于物理變化
D．滌綸、酚醛樹脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對應的敘述符合的是（　　）
A．
用實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B．
表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系
C．
表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$隨HCl溶液體積變化關(guān)系
D．
表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
（1）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：
          時間（s）
濃度（mol/L）		012345
c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
該反應平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；溫度升高，K值減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是增大壓強．
（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性．
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是bc．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3（溶液體積變化忽略不計），反應結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的過程中溶液的導電能力幾乎不變（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中，屬于主族元素的是（　�。�
A．CuB．NaC．FeD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物Q的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)Q的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H25O6NBr
B．該分子中含有兩個手性碳原子
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．Q在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1molQ最多消耗3molNaOH

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