如圖所示裝置是化學實驗中常見的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：
（1）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應從
 
（填標號，下同）管口導入．
（2）當用此裝置收集NO時，應采取的主要操作步驟是：
①
 
；
②
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生控制反應速率，則氣體應從溶液的下方出現(xiàn)；
（2）用此裝置收集NO時，因NO與氧氣反應，應選擇排水法．
解答： 解：（1）在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生控制反應速率，則氣體應從溶液的下方出現(xiàn)，所以從a管口進氣，故答案為：a；
（2）用此裝置收集NO時，因NO與氧氣反應，應選擇排水法，采取的主要操作為①將裝置裝滿水，②從b處進氣，故答案為：將裝置裝滿水；從b處進氣．
點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握裝置的作用、氣體的進入方向及氣體的收集方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反應中，（m、n、p、q為各物質(zhì)的化學計量數(shù)），經(jīng)5min達到平衡，測得：A增加3mol?L-1，B增加1mol?L-1，C減少2mol?L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m：n：p：q為（　�。�
A、2：3：2：3
B、2：2：3：3
C、3：1：2：2
D、3：1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如圖系列實驗．

【實驗1】銅與濃硫酸反應，某化學興趣小組同學分別設(shè)計如下所示的三套實驗裝置：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點，甲裝置的優(yōu)點是
 
，乙裝置的優(yōu)點是
 
．
（3）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是
 
．為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是
 
．
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

（4）試管內(nèi)的白色固體是
 

（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
 
．
（6）最終小組同學對固體甲的成分的判斷認為：CuO和Cu2O至少有一種；固體甲中若沒有Cu2O，則Cu2S一定
 
（有/沒有）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1為實驗室制備、收集少量HCl的裝置．
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用圖2中的
 
．

②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因
 
．
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%，已知A、B均只由X、Y兩元素組成，若A的化學式為XY，則物質(zhì)的量相同的A和B中所含的Y元素的質(zhì)量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，F(xiàn)eS的KSP=625×10-18（mol?L-1）2，ZnS的KSP=1.2×10-23（mol?L-1）2，H2S的飽和溶液中c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．試回答下列問題：
（1）在ZnS的飽和溶液中：①加入少量固體Na2S，則溶液中c（S2-）
 
（填”變大”“變小”或”
不變”，下同）；②加入ZnS固體，則溶液中c（S2-）
 
；③加入FeS固體，則溶液中c（Zn2+）
 
．
（2）在常溫下，將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到0.01mol?L-1，應調(diào)節(jié)pH=
 
（已知lg2=0.3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個原電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
正極負極電解質(zhì)溶液
AZnCuZnCl2溶液
BCuZn稀H2SO4
CCuZnCuSO4溶液
D石墨ZnCuSO4溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

杭州一中化學學習小組對實驗室用乙醇和濃硫酸加熱來制備乙烯的反應進行探究，他們發(fā)現(xiàn)以下實驗現(xiàn)象：
①反應過程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味    ②反應后的溶液呈棕黑色
對此，他們猜測可能還有以下副反應：
C2H5OH+2H2SO4（濃）=2C+2SO2↑+5H2O      C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
為了驗證他們的猜想，他們將實驗進行了如下改正，（如圖所示）氣體的流向做如下設(shè)計：A-B-C-D ①-E-F-G  A-B-C-D②-H-I-K
三通管的作用是可以用止水夾夾住連接的橡皮管控制氣體流向．
通過查資料得知，乙烯與酸性KmnO4溶液反應可以生成CO2．
他們實驗的目的是通過下圖設(shè)計的實驗驗證所有的可能產(chǎn)物（CO2、SO2、H2O、C2H4）
請你根據(jù)他們的設(shè)計完成下列問題：

（1）裝置A中缺少一種重要的儀器，這種儀器的作用為
 
．
（2）裝置B中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）裝置E中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（5）裝置H中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（6）能夠證明有CO2氣體的現(xiàn)象是
 
．
（7）E中試劑與SO2反應的離子方程式為
 
．H中試劑與SO2反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol請回答下列問題：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為
 
（填序號）．
A．離子鍵    B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵    D．氫鍵
（2）表為B與F實驗的部分內(nèi)容：
  序號主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，產(chǎn)生淺黃色渾濁和無色有刺激性氣味的氣體．
②20 ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2S04反應的離子方程式：
 
；寫出②中反應的化學方程式：
 
．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H20、X2Y82-（C中含有的陰離子）、XY42-組成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為
 
．
（4）化合物D和E可以相互轉(zhuǎn)化：，若有D和E?XH20的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為
 
，E?XH20的化學式為
 
．

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