研究物質的性質有四個基本主干程序，是一個系統(tǒng)化的研究過程．研究金屬鎳的性質的基本程序的第三步是（　�。�
A、預測物質的性質B、進行實驗和觀察C、觀察物質的外觀特征D、做出有關的解釋和結論
分析：對物質性質進行研究的基本程序是：觀察物質的外觀特征→預測物質的性質→進行實驗和觀察→做出有關的解釋和結論．
解答：解：對物質性質進行研究的基本程序是：觀察物質的外觀特征→預測物質的性質→進行實驗和觀察→做出有關的解釋和結論，第三步是進行實驗和觀察；
故選B．
點評：本題考查研究物質性質的基本程序，熟記教材知識是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價，A的電負性
＞
＞
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子
紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子
．
共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
TiN＞MgO＞CaO＞KCl
．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
12
12
個．
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2
．
（5）某配合物的分子結構如圖二所示，其分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填標號）．
A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?萬州區(qū)一模）元素周期表是人們研究物質性質的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是該表中給出元素組成的常見單質或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）：

（1）As在周期表中的位置
第四周期第VA族
第四周期第VA族
；
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化學鍵類型為
離子鍵和極性共價鍵
離子鍵和極性共價鍵
，B與X反應的離子方程式為
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
；
（3）若E為氧化物，X是堿性鹽溶液，C為無色無味的氣體，且C分子中有22個電子，則A的化學式為
NO2
NO2
，C的電子式為
，A與水反應的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；
（4）Y由④⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成As最高價含氧酸，該反應的化學方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河西區(qū)二模）某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：

（1）上圖裝置存在不足，請在圖中C處畫出所需裝置并標注試劑名稱
．
（2）實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在接口E處接一導氣管F，將F的末端浸入液面以下，
向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
，安好裝置，用酒精燈微熱試管人，觀察
導氣管F管口處有氣泡冒出
導氣管F管口處有氣泡冒出
，停止加熱，F(xiàn)中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好．
（3）為探究該反應產(chǎn)生的氣體性質，將網(wǎng)個棉球上分別滴加少量試劑，按圖示安好裝置，加熱試管A，觀察四個棉球顏色變化情況，并記錄，請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />
棉球 棉球上滴加的試劑 實驗現(xiàn)象 解釋或結論
i
品紅溶液
品紅溶液
 棉球變?yōu)榘咨�，微熱后又恢復紅色
ii
FeCl3溶液
FeCl3溶液
 棉球變?yōu)闇\綠色 離子方程式：
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

結論：
SO2有還原性
SO2有還原性
iii Na2S溶液 棉球變?yōu)闇\黃色 解釋：淺黃色物質是
S
S

結論：
SO2有氧化性
SO2有氧化性
iv
石蕊試液
石蕊試液
 棉球變?yōu)榧t色 化學方程式：
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3

結論：該氣體屬于酸性氧化物
（4）反應結束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應采取的操作足
從D管口向試管A中鼓入足量空氣
從D管口向試管A中鼓入足量空氣
．
（5）為探究試管A反應后的溶液中產(chǎn)物種類，小組同學提出3種假設，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究實驗所需試劑至少有
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
．

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省哈九中高三第四次高考模擬考試化學試題 題型：填空題

（15分）[物質結構與性質] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為____________。
（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據(jù)其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）________
（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體
結構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個。
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

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