對于銅和稀硝酸的反應：Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O

(1)配平并用雙線橋標出電子得失的數(shù)目與方向________．

(2)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________．

(3)若有19.2 g　Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？(寫出相關計算過程)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河北省衡水中學2012屆高三第三次調研考試化學試題(人教版) 人教版 題型：058

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究．

[實驗一]：測定硫元素的含量

Ⅰ．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：________．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

(1)Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是________溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有________、________．

(2)Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是________．

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為________．

[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：

(4)②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？________．

若不合理，會如何影響測量結果：________(若合理，此空不答)．

(5)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________．

(6)④中發(fā)生反應的離子方程式為________．

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科目：高中化學 來源：上海市奉賢區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：058

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．

1．鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg)∶n(Al)＝________．

2．硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10 g在足量的空氣中煅燒(4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2)，充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4 g(雜質SiO2不反應)．該硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為________．

3．現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數(shù)值是________．

4．煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224 mL(標準狀況下)．

(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________(最簡單的整數(shù)比)．

(2)再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

則該硫酸溶液的物質的量濃度為________．

(3)若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為________g．(保留3位小數(shù))

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科目：高中化學 來源：上海市長寧區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：058

某同學進行實驗研究時，欲配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量∶315)．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g　H2O)分別為2.5、3.9和5.6．

1．燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是________．

2．假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗．在答題紙上進一步完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．(不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)

限選試劑及儀器∶稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．實驗如下∶

3．配制250 ml約0.1 mol·L－1　Ba(OH)2溶液∶準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉入________，洗滌，定容，搖勻．

4．滴定∶準確量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50 ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數(shù)＝________(只列出算式，不做運算)

5．室溫下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

[　　]

A．

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

B．

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．

4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

下列反應不屬于氧化還原反應的是

[　　]

A．

CaO＋H2OCa(OH)2

B．

2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

C．

Cl2＋H2OHCl＋HClO

D．

2FeCl2＋Cl22FeCl3

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法，其中可行的是

[　　]

A．

分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．

分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．

分別將它們配制成溶液，再加入Ca(OH)2溶液

D．

分別加熱，再用石灰水檢驗是否有CO2產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高三年級（選修）第三冊 題型：

等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是

[　　]

A．

NH4Cl

B．

NH4HCO3

C．

NH4HSO4

D．

NH4NO3

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