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4.CH3CH═CH-CH═CH-CH═CH2與Br2按1:1加成得到幾種產物?寫出產物的結構簡式.

分析 給該烯烴的C原子編號,然后判斷可以發(fā)生加成反應的位置,從而得出加成反應產物的結構簡式及數目,檢查進行解答.

解答 解:CH3CH═CH-CH═CH-CH═CH2與Br2按1:1加成,
    7  6  5   4   3  2   1
可以發(fā)生的加成反應有:1、2檢加成、3、4加成、5、6加成、1、4加成和3、6加成,
所以生成產物總共有5種,結構簡式分別為:CH3CH═CH-CH═CH-CHBrCH2Br、CH3CH═CH-CHBrCHBr-CH═CH2、CH3CHBrCHBr-CH═CH-CH═CH2、CH3CH═CH-CHBrCH=CHCH2Br、CH3CHBrCH=CH-CHBr-CH═CH2,
答:CH3CH═CH-CH═CH-CH═CH2與Br2按1:1加成得到5種產物,分別為:CH3CH═CH-CH═CH-CHBrCH2Br、CH3CH═CH-CHBrCHBr-CH═CH2、CH3CHBrCHBr-CH═CH-CH═CH2、CH3CH═CH-CHBrCH=CHCH2Br、CH3CHBrCH=CH-CHBr-CH═CH2

點評 本題考查了加成反應的應用,題目難度不大,明確加成反應原理為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力、理解能力及靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
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14.已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol-1,H-H鍵的鍵能是b kJ﹒mol-1,N-H鍵的鍵能是c kJ﹒mol-1,則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H(單位:kJ﹒mol-1)為( 。
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15.用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),則(  )
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LB.c(H+)<c(OH-
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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12.設NA表示阿伏加德羅常數,則下列敘述正確的是( 。
A.1mol羥基(-OH)含有10NA個電子
B.在20gH218O中含有10NA個中子
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D.1mol乙醇分子中含有共用電子對數目為7NA

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19.化學實驗是化學學習與研究的基礎.
(1)某同學用下列裝置(部分未畫出)研究氨氣與氧化銅的反應.

實驗現象記錄如下:黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色;無水硫酸銅粉末變藍色;集氣瓶中收集到一種無色氣體(進一步實驗證明:該氣體化學性質穩(wěn)定).
①虛線框內所缺為干燥裝置,采用的干燥劑為堿石灰.
②寫出下列反應的化學方程式:
濃氨水與CaO固體反應:NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑.
氨氣與氧化銅反應:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
(2)下列實驗過程中涉及到的反應物與生成物有:Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一種未知物質X.
【實驗】第一步:向盛有KI溶液、CCl4的試管中滴加氯水,CCl4層變成紫色.
第二步:繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層逐漸變淺,最后呈無色.
①第一步反應中的氧化劑為Cl2
②若第二步反應中,1mol I2被氧化失去10mol電子,則未知物X的化學式為HIO3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.若要從食鹽溶液中得到NaCl固體用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒.

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1.硅孔雀石的主要成分為CuCO3•Cu(OH)2和CuSiO3•2H2O,還含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質.以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下:

部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
請回答下列問題:
(1)濾渣B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3(用化學式表示);判斷本實驗能否調節(jié)溶液pH使雜質完全除去而不損失Cu2+,并簡述理由否,鋁離子全部沉淀時銅離子有沉淀
(2)用離子方程式表示加入試劑A的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
(3)向濾液A中加入bd(填字母)除去雜質最合適.
a.氨水   b.氧化銅  c.氫氧化鈉  d.氫氧化銅
(4)從濾液B中提取膽礬的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等.
(5)測定產品純度和膽礬中結晶水數目
①沉淀法測定產品純度
取一定質量的樣品溶于蒸餾水,加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸,過濾、洗滌、干燥、稱重,實驗結果發(fā)現測得的產品純度偏高,可能的原因是acd(填字母)
a.產品失去部分結晶水 b.產品中混有CuCl2•2H2O  c.產品中混有Al2(SO43•12H2O  d.產品中混有Na2SO4
②差量法測得結晶水數目
取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里,灼燒至結晶水全部失去,稱得無水硫酸銅的質量b g,則膽礬(CuSO4•nH2O)中n值的表達式為$\frac{80(a-b)}{9b}$.

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18.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質.下圖是元素周期表的一部分.
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族.
根據元素周期律,請你預測:H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:
H3AsO4<,H3PO4;H2Se與HBr穩(wěn)定性強弱H2Se<HBr (用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正價和最低負價分別為+6、-2
(3)用電子式表示二氧化碳分子的形成過程:

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19.能用堿石灰干燥的氣體是(  )
A.Cl2B.CO2C.NH3D.SO2

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