18．根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題：

（1）四者之間的關(guān)系是：同分異構(gòu)體．
（2）四者的名稱依次為：乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯．
（3）四者苯環(huán)上的一氯代物分別有幾種：3，2，3，1．

分析 （1）根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式可知，四種有機(jī)物的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體；
（2）根據(jù)苯的同系物的習(xí)慣命名法進(jìn)行命名；
（3）根據(jù)苯環(huán)上含有的等效氫原子數(shù)目進(jìn)行判斷其一氯代物種類．

解答 解：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，四種有機(jī)物具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)，所以它們互為同分異構(gòu)體，
故答案為：同分異構(gòu)體；
（2）這四種有機(jī)物都是苯的同系物，其名稱分別為：乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，
故答案為：乙苯；鄰二甲苯；間二甲苯；對二甲苯；    
（3）乙苯分子的苯環(huán)上含有3種等效H原子，所以其一氯代物有3種；
鄰二甲苯的苯環(huán)上含有2種等效H，所以其一氯代物有2種；
間二甲苯分子的苯環(huán)上含有3種等效H，所以其一氯代物有3種；
對二甲苯分子的苯環(huán)上含有1種等效氫原子，所以其一氯代物只有1種，
故答案為：3；2；3；1．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷及數(shù)目的求算、有機(jī)物官能團(tuán)的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)名稱、同分異構(gòu)體的概念及書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是（　�。�
A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是（　�。�
元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3
最低價-2-3-1-3
A．元素④和⑦的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式不一定都為HRO3
B．元素③和⑥的最高價氧化物的水化物中，只有⑥的最高價氧化物的水化物能與Al（OH）3反應(yīng)
C．元素①與元素②形成的化合物中不可能存在共價鍵
D．元素⑤的簡單離子的半徑是同周期主族元素簡單離子中最大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸
D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，做了如下記錄，其中描述合理的是（　�。�
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H+向負(fù)極移動；
③電子流動方向：從Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤正極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
A．①②③B．③④⑥C．④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）干燥管D的作用為防倒吸；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（　　）
A．C6H5CH2OHB．C6H5OHC．CH3OHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系，已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構(gòu)成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是N．（填元素符號）
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有bcd（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有4種（不包括Cu）．
④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖1．如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種Cu單質(zhì)的密度表達(dá)式為$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相對原子質(zhì)量Cu：64）
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：
BF3+NH3=F3B-NH3．寫出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子CO32-、、NO3-．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)．該物質(zhì)在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．在圖2畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵）．

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