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下列化工生產原理正確的是(   )
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 
③電冶鋁時，原料是氯化鋁
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱
A．②③B．①③C．①D．②③④
C
鈉、鎂、鋁都是活潑的金屬，分別需要電解熔融的氯化鈉、氯化鎂和氧化鋁來冶煉，氯化鋁是共價化合物，熔融時不能導電，所以正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是   （   ）
A．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料
B．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
C．人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
D．針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不符合生產實際的是(　　)
A．硫酸生產中，SO2催化氧化選擇1～10 MPa、400～500 ℃條件下進行
B．尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理
C．工業(yè)上，常采用以鐵為主的催化劑，在400～500 ℃和10～30 MPa的條件下合成氨
D．造氣中產生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應生成CO2和H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

（1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是：                      ；硅膠的作用是                 。
（2）在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度：        ；體系中要通入適量的氫氣是為了       。
（3）X可能是            （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。
（4）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應），該反應的化學方程式為：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法一定正確的是（   ）
A．氯堿工業(yè)中若陽極產生0.1mol氯氣則通過溶液的電子的物質的量為0.2mol
B．1L 1mol/LNa2CO3溶液中陰離子和陽離子的總數為3×6.02×1023
C．當碳酸溶液的PH增大1時，溶液中可能增大也可能減小
D．乙烯和苯分子中都存在碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數K=_____（填計算結果）。
（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因               。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= －574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)   △H= －1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____________________，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進行下列反應：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H =                  
②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是          
A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數變大
C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是     。A．容器中密度不變          B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器內壓強保持不變
(3)二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應平衡常數表達式K=______根據圖中數據計算時該反應的平衡常數為              
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：
、此時正、逆反應速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：
①A電極是     極。
②B電極上發(fā)生的電極反應式是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年7月16日14時25分，中國石油大連石化公司廠區(qū)內1000萬噸常減壓蒸餾裝置換熱器發(fā)生泄漏，引發(fā)大火，所幸的是無人員傷亡。下列有關此次事故描述錯誤的是
A．—個國家化工生產水平常用聚乙烯的產量來衡量
B．本次大火產生的大氣污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,應該環(huán)保監(jiān)測
C．事故處理中的消防水全部排入應急池中，避免了對周邊海域的污染
D．石油化工生產中常減壓蒸餾裝置主要是生產輕質油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不屬于土壤酸化原因的是(　　)。
A．土壤膠體吸附的H＋、Al3＋被其他陽離子交換
B．微生物、細菌在利用土壤中的有機物時，會產生二氧化碳和多種有機酸
C．微生物、細菌在利用土壤中物質時，將土壤中的NH3轉化為亞硝酸和硝酸，將硫化物轉化為硫酸
D．土壤有機物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過程，會使土壤的pH升高

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