Question

2．在新制氯水中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)的微粒．
（1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失，反應(yīng)微粒是：H⁺．
（2）將氯水滴加到AgNO₃溶液中，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)微粒是：Cl^-．
（3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：紅色布條褪色，反應(yīng)微粒是：HClO．
（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：溶液先變紅，后褪色，微粒是：H⁺、HClO．
（5）將氯水滴加到FeCl₂溶液中，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色，微粒是：Cl₂．

Answer 1

分析 氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答．
（1）新制氯水溶液中存在氫離子，能夠與鎂反應(yīng)生成氫氣和鎂離子；
（2）新制氯水溶液中存在氯離子，所以滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色氯化銀沉淀；
（3）新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性；
（4）新制氯水溶液中含有氫離子和次氯酸，既具有酸性，又具有漂白性；
（5）新制氯水溶液中存在氯氣分子，具有強(qiáng)的氧化性．

解答 解：氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
（1）新制氯水溶液中存在氫離子，能夠與鎂反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，所以看到現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失，發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失；H⁺；
（2）新制氯水溶液中存在氯離子，所以滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，反應(yīng)微粒是Cl^-；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；Cl^-；
（3）新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性，能夠使紅色布條褪色，體現(xiàn)次氯酸的漂白性；
故答案為：紅色布條褪色；HClO；
（4）新制氯水溶液中含有氫離子和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有與漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，
故答案為：溶液先變紅，后褪色；H⁺、HClO；
（5）新制氯水溶液中存在氯氣分子，具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．，
故答案為：溶液變?yōu)辄S色；Cl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氯水成分及所含微粒的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．