某種元素四價氧化物與同價氯化物的化學式式量之比為2∶7,則該元素的相對原子質(zhì)量是____________,該元素原子核內(nèi)有6個中子,原子序數(shù)為____________,元素名稱為____________。

解析：四價氧化物與同價氯化物的化學式可分別表示為RO2、RCl4，設R的質(zhì)量數(shù)為x，則有(x+16×2)/(x+35.5×4)=2/7，x=12,由于原子核內(nèi)有6個中子,則原子序數(shù)為12-6=6,元素名稱為碳。

答案：12  6  碳

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
（1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，其中心原子雜化方式為
sp
sp
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．氮元素的電負性
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強
．
（2）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時，首先析出的是
MgO
MgO
．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明影響上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大
．
（4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學式為
KO2
KO2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：設計必修二化學魯科版 魯科版 題型：022

某種元素四價氧化物與同價氯化物的化學式式量之比為2∶7，則該元素的相對原子質(zhì)量是________，該元素原子核內(nèi)有6個中子，原子序數(shù)為________，元素名稱為________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某種元素四價氧化物與同價氯化物的化學式式量之比為2∶7,則該元素的相對原子質(zhì)量是____________,該元素原子核內(nèi)有6個中子,原子序數(shù)為____________,元素名稱為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
（1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______，其中心原子雜化方式為______．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為______．氮元素的電負性______（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是______．
（2）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為______．核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第______周期______族．
（3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時，首先析出的是______．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明影響上表中晶格能大小的主要因素______．
（4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學式為______．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案