某種元素四價氧化物與同價氯化物的化學式式量之比為2∶7,則該元素的相對原子質(zhì)量是____________,該元素原子核內(nèi)有6個中子,原子序數(shù)為____________,元素名稱為____________。

解析:四價氧化物與同價氯化物的化學式可分別表示為RO2、RCl4,設R的質(zhì)量數(shù)為x,則有(x+16×2)/(x+35.5×4)=2/7,x=12,由于原子核內(nèi)有6個中子,則原子序數(shù)為12-6=6,元素名稱為碳。

答案:12  6  碳

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料,很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用.
(1)第二周期某種元素形成的氧化物分子中,既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
,其中心原子雜化方式為
sp
sp
.氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
.氮元素的電負性
(填“>”、“=”或“<”)氧,主要原因是
氧原子半徑比氮原子小,吸電子能力較強
氧原子半徑比氮原子小,吸電子能力較強

(2)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物,如Cr2O3、Fe2O3、V2O5.基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
.核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第
周期
族.
(3)四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時,首先析出的是
MgO
MgO
.根據(jù)表中數(shù)據(jù),說明影響上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同,離子半徑越小,離子鍵越強,晶格能越大
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同,離子半徑越小,離子鍵越強,晶格能越大

(4)某種由氧和鉀元素形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體的化學式為
KO2
KO2

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科目:高中化學 來源:設計必修二化學魯科版 魯科版 題型:022

某種元素四價氧化物與同價氯化物的化學式式量之比為2∶7,則該元素的相對原子質(zhì)量是________,該元素原子核內(nèi)有6個中子,原子序數(shù)為________,元素名稱為________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某種元素四價氧化物與同價氯化物的化學式式量之比為2∶7,則該元素的相對原子質(zhì)量是____________,該元素原子核內(nèi)有6個中子,原子序數(shù)為____________,元素名稱為____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料,很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用.
(1)第二周期某種元素形成的氧化物分子中,既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______,其中心原子雜化方式為______.氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為______.氮元素的電負性______(填“>”、“=”或“<”)氧,主要原因是______.
(2)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物,如Cr2O3、Fe2O3、V2O5.基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為______.核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第______周期______族.
(3)四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時,首先析出的是______.根據(jù)表中數(shù)據(jù),說明影響上表中晶格能大小的主要因素______.
(4)某種由氧和鉀元素形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體的化學式為______.
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