紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，香味越濃郁．其原因是久置的葡萄酒中，與原來(lái)相比含有更多的（　�。�
A、乙酸乙酯B、乙醇
C、葡萄糖D、乙酸
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，其原因是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．
解答： 解：紅葡萄酒中含有乙醇，乙醇不斷氧化最終生成了酸，乙醇能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了乙醇的性質(zhì)，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能與酸反應(yīng)生成酯是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．如果要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)用文字表述
 
．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1[學(xué)|科|溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計(jì)算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
 
．
②還有一組同學(xué)做了下表中實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
44.01.03.02.04.0
52.52.53.02.04.0
請(qǐng)回答：根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的兩個(gè)結(jié)論是
 
．
（3）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成無(wú)色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）
寫出該實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
ZZ的基態(tài)價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
WW單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
（1）Y位于元素周期表第
 
周期
 
族，其基態(tài)原子未成對(duì)電子有
 
個(gè)．
（2）X的電負(fù)性比W的
 
（填“大”或“小”）；Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是
 
．
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="iyvfpis" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．Y和Z形成的化合物為
 
晶體，該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為
 
（用一個(gè)式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾種警示性標(biāo)志，屬于易燃物質(zhì)標(biāo)志的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、硫酸鋇可用于鋇餐透視
B、為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理
C、明礬可用于水的消毒、殺菌
D、食醋可用于除去熱水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某共價(jià)化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目．則H原子數(shù)目最多等于
 
．試寫出當(dāng)n（C）=2時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）共價(jià)化合物含C、H、N三種元素．分子內(nèi)有四個(gè)N原子，且排成四面體，每?jī)蓚�(gè)N原子間都含有1個(gè)C原子．又知分子中化學(xué)鍵均為單鍵，則該化合物分子式為
 
．
（3）碳正離子（例如：CH3+、CH5+、（CH3）3C+等）是有機(jī)反應(yīng)中間體，CH5+碳正離子是由CH4在“超強(qiáng)酸”中獲得一個(gè)H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+．
①（CH3）2CH+在NaOH水溶液中反應(yīng)得電中性的有機(jī)分子（含氧），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②（CH3）3C+去掉H+后生成電中性有機(jī)分子，該分子的名稱為
 
．
（4）烯烴可以被酸性的高錳酸鉀氧化．已知：在高錳酸鉀的氧化下，CH2=CH2→CO2，現(xiàn)有1mol某烯烴分子被酸性高錳酸鉀溶液氧化后得到2molCO2，和請(qǐng)寫出該烯烴分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于“類鹵素”（CN）2的性質(zhì)中，不像鹵素一般的性質(zhì)是（　�。�
A、在堿溶液中生成CN-和OCN-
B、跟鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr等
C、不能在空氣中燃燒
D、可與Ag反應(yīng)生成可溶鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料
B、開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑
C、“把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會(huì)實(shí)現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標(biāo)
D、光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是（　�。�
A、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B、電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D、按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式

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同步練習(xí)冊(cè)答案