Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	P H＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。

（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。

 

Answer 1

【答案】

（1）  若a＝7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7, 則HA是弱酸   。 （2）   否   。

(3) 弱  ， c(Na⁺) ＞c(A^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺) 。                               （4） 10^－5mol/L    。

【解析】

試題分析：（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a＝7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7, 則HA是弱酸；（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，P H＝7，若HA為強(qiáng)，則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2；（3）HA物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，而NaOH物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，pH>7，所以HA是弱酸，丙組得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根據(jù)電荷守恒可以得到c(OH^－)+c(A^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，由于pH>7，所以c(OH^－)>c(H⁺)，即c(Na⁺) ＞c(A^-)，所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na⁺) ＞c(A^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺) ；4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaH溶液，其pH為9，所以由水電離出的c(OH^－)＝10^－5mol/L  。

考點(diǎn)：鹽類水解，強(qiáng)弱酸，電荷守恒

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，強(qiáng)弱酸，電荷守恒等知識(shí)，有一定的綜合性，該題的命題方式為高考命題的熱點(diǎn)，本題難度適中。