6．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①丙烯分子中，最多有7個原子在同一個平面上；
②聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是；
③B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是；C與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為．

分析 CH3CH=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CHBrCH2Br，在堿性條件下水解生成B為CH3CHOHCH2OH，進而被催化氧化為C，即，進一步被氧化為D，D生成E的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，即D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E為CH3CH（OH）COOH，CH3CH=CH2可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，F(xiàn)為，以此來解答．

解答 解：①丙烯分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則甲基中有2個H與其它原子不共面，最多有7個原子在同一個平面上，故答案為：7；
②聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；
③B為CH3CHOHCH2OH，在催化劑條件下被氧化生成C為，反應(yīng)的方程式為，
C中含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C與銀氨溶液的反應(yīng)為，
故答案為：；．

點評 本題考查有機物的推斷及有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，綜合性較強，注意利用反應(yīng)條件及物質(zhì)的官能團來分析是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W的一種核素可用于測定文物的年代，X的一種同素異形體具有漂白性且可用于自來水消毒，Y單質(zhì)在X單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體，Z的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子半徑最小的．下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y可形成兩種陰陽離子個數(shù)比相同的化合物
B．W與X的單質(zhì)可直接化合形成含有非極性鍵的化合物
C．Z單質(zhì)制造的容器可長時間儲存堿性的食物
D．工業(yè)上常采用電解熔融Z的氯化物來制取單質(zhì)Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳氫化合物是重要的能源物質(zhì)．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．己知：有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示．

則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2 kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol/L．（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）（己知10-5.60=2.5×10-6）
（4）用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2 （l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
①理論上生產(chǎn)尿素的條件是D．（填選項編號）
A．高溫、高壓     B．高溫、低壓     C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
②下列描述能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是B、D．
A．反應(yīng)混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗2a molNH3，同時生成a molH2O
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
③該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500L2/mol2．
④圖中的曲線I表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH3濃度變化．．在0～25s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=3×10-4mol/（L•s）．

保持其它條件不變，只改變一種條件，圖象變成II，則改變的條件可能是使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)都能與足量的KI溶液（含少量硫酸）反應(yīng)生成I2，當生成等量的I2時，消耗物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A．H2O2B．FeCl3C．KMnO4D．KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa分別與足量的O2反應(yīng)生成N2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
B．通常狀況下，39g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2 Na2O2
C．標準狀況下，11gCO2含有的共用電子對數(shù)為0.5 NA
D．滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知A是一種常見的非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫
B．若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則A為硅
C．若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應(yīng)
D．若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則B能與水反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體
B．有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程都是化學變化
C．焰色反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D．食鹽溶液能導電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．水分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．氮氣的電子式：

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