分析 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中,Al元素化合價升高,被氧化,N元素化合價降低,被還原,結(jié)合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,結(jié)合化合價的變化計算.
解答 解:①10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中,Al元素化合價升高,被氧化,在反應中失去電子,鋁失去電子數(shù)為10×3,NaNO3得到電子數(shù)為6×5,則用“單線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,
故答案為:;
②N元素化合價降低,被還原,NaNO3為氧化劑,Al元素的化合價升高,失去電子,被氧化,NaAlO2為氧化產(chǎn)物,故答案為:NaNO3;NaAlO2;
③產(chǎn)生1mol氣體,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(5-0)=10mol,則轉(zhuǎn)移3mol電子是生成0.3mol氮氣,即0.3mol×22.4L/mol=6.72 L;
故答案為:6.72 L.
點評 本題考查氧化還原反應,為高考常見題型,把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | Y | Z | |
A | FeCl2 溶液 | FeCl3 | KSCN 溶液 |
B | H2 | SO2 | NaOH 溶液 |
C | Fe2(SO4)3溶液 | FeSO4 | Cl2 |
D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH 溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若Ⅰ代表HB,加入20mLNaOH后溶液中:c(B-)+c(HB)=0.05mol/L | |
B. | 若V(NaOH)=20.00mL時,NaB溶液呈堿性,NaA呈中性則HA是強酸 | |
C. | a點時的溶液中離子濃度最大的離子是Na+ | |
D. | 若Ⅱ代表HA的滴定曲線,則Ka(HB)≈10-5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸 | B. | 氫氧化鈉溶液 | C. | 硫酸銅溶液 | D. | 氯化亞鐵溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,任何氣體的摩爾體積都是22.4L | |
B. | 11.2LCO2中含11NA個電子 | |
C. | 標況下,NA個水分子所占的體積約為22.4L | |
D. | 4℃時,18mL水和32gO2所含分子數(shù)均為1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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