Question

下面是合成氨的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH＜0  速率隨時(shí)間的變化曲線(如圖)：

(1)t₀時(shí)反應(yīng)從哪方開始？向哪個(gè)方向進(jìn)行？

(2)t₁,t₂,t₃,t₄,t₅,t₆,t₇,t₈分別改變的條件及平衡移動方向怎樣？

Answer 1

解析：(1)t₀時(shí)，v(正)、v(逆)不為零，說明反應(yīng)從兩方同時(shí)開始，由于v(正)＞v(逆)，所以反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

(2)t₁時(shí)，v(正)增大，而v(逆)不變，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，即增大了N₂或H₂或N₂和H₂的濃度，由于v(正1)＞v(逆1)，平衡向正方向移動。

    t₂時(shí)，v(正)不變而v(逆)減小，只能是減少了生成物的濃度即減少了NH₃的濃度，由于v(正2)＞v(逆2)，所以平衡向正方向移動。

    t₃、t₅時(shí)，v(正)、v(逆)都增大，但程度不同，引起這種變化的條件是升溫或加壓，由于t₃時(shí)，v(正3)＞v(逆3)，平衡向正方向移動，所以改變的條件只能是加壓；t₅時(shí)，v(逆5)＞v(正5)，平衡向逆方向移動，只能是升溫，t₄、t₆時(shí)，v(正)、v(逆)都減小，但程度不同，引起這種變化的條件是降溫或減壓，由于t₄時(shí)，v(逆4)＞v(正4)，平衡向逆方向移動，所以改變的條件只能是減壓；t₆時(shí)，v(正6)＞v(逆6)平衡向正方向移動，只能是降溫。

    t₇時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小，只能是改變了濃度，即增大了N₂、H₂濃度，同時(shí)減小了NH₃濃度，平衡向正方向移動。

    t₈時(shí)，v(正)、v(逆)都增大，且增大程度一樣，只能是加入催化劑，平衡不發(fā)生移動。

答案：見解析