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7．下列物質在生活中應用時，起氧化作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．漂粉精作消毒劑
C．甘油作護膚保濕劑D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑

分析 起氧化作用，則物質中某元素的化合價降低，在反應中得到電子，以此來解答．

解答 解：A．明礬水解生成膠體作凈水劑，不含元素的化合價變化，故A不選；
B．漂粉精作消毒劑，Cl元素的化合價降低，作氧化劑，故B選；
C．甘油作護膚保濕劑，不含元素的化合價變化，故C不選；
D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑，Fe元素的化合價升高，作還原劑，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應基本概念及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮氧化合物是大氣污染的重要因素．
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應的化學方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電或高溫\;}}{\;}$2NO．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應 C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0．
NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（未配平的反應式）．
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應的離子方程式為：2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖，電源正極為：A（選填“A”或“B”），陰極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B．加入鋁粉產生氫氣的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數為：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的電離常數為，Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產生這種現象的原因存在以下兩種觀點．
觀點①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
觀點②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要驗證①和②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號）代替NH4Cl溶液作對照實驗．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是（用離子方程式解釋）Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知某藥物具有抗痙攣作用，制備該藥物其中一步反應為：

下列說法不正確的是（　�。�
A．a中參加反應的官能團是羧基B．生活中b可作燃料和溶劑
C．c極易溶于水D．該反應類型為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的類型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化學方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；符合上述條件的同分異構體共有18種（不考慮立體異構）．若J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式O2+4e一+2H2O=4OH一．
（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知金屬A為常見的金屬單質，根據下列物質的轉化關系完成各小題（圖中表示主要物質的轉化關系，反應中生成的水、氣體等物質未標出）
（1）寫出下列物質的化學式．
AAl  CAl（OH）3  ENaAlO2
（2）寫出編號②⑤⑦反應的離子方程式
②B→CAl3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+⑤A→E2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦C→DAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
（3）從圖中的七個反應中找出，既是化合反應，又是氧化還原反應，寫出其化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．

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