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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應

B. 反應中轉移電子數為是0.42NA

C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.3 mol

D. 生成物中Cl-的物質的量為0.21 mol

【答案】B

【解析】

試題A、根據圖像分析，氯氣和氫氧化鉀反應先生成次氯酸鉀，且該反應時放熱反應，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀，所以氯酸根離子是由于溫度升高引起的，所以不同溫度有不同的反應，正確，不選A；B、反應最后生成0.06摩爾的次氯酸跟，和0.03摩爾氯酸根，所以轉移電子數為0.06*1+0.03*5=0.21摩爾，所以B錯誤；C、根據電子守恒，溶液中的氯離子為0.21摩爾，在根據電荷守恒，鉀離子物質的量為0.06+0.03+0.21=0.3摩爾，所以原氫氧化鉀的物質的量為0.3摩爾，正確，不選C；D、由C分析鋁離子物質的量為0.21摩爾，正確，不選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質溶液為30% H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的正極

B. b電極發(fā)生的反應為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

C. 該鉛蓄電池正在充電

D. 工作一段時間后，溶液的pH不斷減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示，則：

（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為___________ 。

（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是___________，則乙條件可能是___________ 。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度； ②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應容器體積；

④恒溫條件下，擴大反應容器體積；

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：

實驗1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實驗2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實驗3：將實驗l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。

（2）實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為___________________。

（3）根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度______________。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________。

②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝________。

(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝9。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol,5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為________，H2的平均生成速率為________ mol·L－1·min－1。

(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關系示意圖如圖所示：

①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_____________________________。

②當空/燃比達到15后，NOx減少的原因可能是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質，則定蛋殼中鈣含量操作步驟如圖12所示：

已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。

回答下列問題：

(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是____________。

(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。

(3)洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸銨溶液”)，其目的是____________。

(4))滴定操是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸臺定量關系，可間接求出鈣的含量

步驟1：將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。

步驟2：取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化

步驟3：用00190mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL.

步驟4：重復步驟2、步驟3的操作3次，記錄數據如下表：

實驗編號

KMnO4溶液的濃度(mol/L)

KMnO4溶液滴入的體積(mL)

1

0.0190

V1=20.02

2

0.0190

V2=20.00

3

0.0190

V2=19.98

4

0.0190

V4=20.80

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為_______________________。

②滴定終點的現(xiàn)象是_________________。

③該蛋殼中CaCO3的質量分數=_______%，則此法求得的鈣含量_____實際值(填“>”“=”或“<”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A. a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B. a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C. a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，下列實驗操作或實驗評價不正確的是

A. 用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

B. 可選用CCl4作萃取劑萃取溴水中的溴單質

C. 蒸餾時溫度計的位置如圖所示，則溫度計所示溫度低于餾出物的沸點

D. 配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

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