Question

HIO₄主要以H₅IO₆形式存在，H₅IO₆是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn²⁺．
 （1）請完成并配平下列離子反應

 

Mn²⁺+

 

H₅IO₆═

 

MnO₄^-+

 

IO₃^-+

 

H⁺+

 

．
（2）根據(jù)以上離子方程式判斷H₅IO₆是

 

 電解質(zhì)（填“強”、“弱”）．
（3）上述反應，被氧化的元素是

 

（填元素符號），當1mol Mn²⁺參加反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，I元素的化合價由+7價降低為+5價，結合電子守恒及原子守恒、電荷守恒解答；
（2）H₅IO₆是白色晶體，易溶于水，主要以分子形式存在；
（3）Mn元素失去電子被氧化，由化合價的變化計算轉移電子數(shù)．

解答： 解：（1）Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，I元素的化合價由+7價降低為+5價，由電子守恒及原子守恒、電荷守恒可知，該反應為2Mn²⁺+5H₅IO₆═2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺+7H₂O，故答案為：2；5；2；5；11；7H₂O；       
（2）H₅IO₆是白色晶體，易溶于水，主要以分子形式存在，在離子反應中保留化學式，則為弱電解質(zhì)，故答案為：弱；
（3）Mn元素失去電子被氧化，由化合價的變化可知，1mol Mn²⁺參加反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為1mol×（7-2）=5mol，故答案為：Mn；5mol．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和計算、配平的考查，題目難度不大．