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17．高溫及催化劑作用下，某反應的平衡常數K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（　　）
A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
D．該反應化學方程式為CO2+H2?CO+H2O△H＜0

分析 某反應達平衡，平衡常數K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$，反應為CO+H2O$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2，反應前后氣體物質的量不變，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡逆向進行，正反應是放熱反應，據此分析．

解答 解：A、反應前后氣體物質的量不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，平衡不移動，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$，故A正確；
B、恒溫恒容時，如果加入氫氣導致壓強增大，氫氣濃度增大，故B錯誤；
C、升溫，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D、平衡常數K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$，反應為CO+H2O$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了平衡常數的理解影響化學平衡的因素分析判斷，掌握平衡移動原理和反應特征是解題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將Cl2通入下列溶液中，溶質不發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．Na2CO3B．AgNO3C．NaOHD．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1949年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻的化學家．O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O3分子的結構如圖所示：呈V型，鍵角116.5°．三個O原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵（虛線內部分）-三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）題中非極性共價鍵是σ鍵，特殊的化學鍵是π鍵．（填“σ”或“π”）
（2）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是C．
A．H2O    B．CO2   C．SO2    D．BeCl2
（3）原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O3分子有5對孤對電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．分子式為C5H11Cl的有機物，分析數據表明分子內有兩個甲基，兩個亞甲基（-CH2-），一個次甲基（）及一個氯原子，寫出其結構簡式并命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按官能團的不同對以下有機物進行分類：
①羧酸②酚③芳香烴④羧酸⑤酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（一）依據類別的分類標準可將一種物質歸屬多個類別．現有下列物質：
①CH3-CH3 ②CH2=CH2 ③④⑤⑥⑦⑧⑨CH3-CH=CH2 （10）（11）⑫CH3Cl
其中：
（1）屬于鏈狀化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫（填序號，下同）．
（2）屬于鹵代烴的有⑥⑦⑫．
（3）屬于烴的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．
（4）屬于芳香烴的有③⑪．
（二）某烴分子式為CnH2n-2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到
的混合物，則該烴的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色，而要精確測定溶液的pH，需用pH計，pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH．已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加熱水至100℃
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）現欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生消去反應、酯化反應和加成反應
B．硫酸銨溶液可以使蛋白質變性
C．C4H10與C10H22一定互為同系物
D．分子式為C4H10O的有機物共2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO3（g）+O2（g）△H＞0，部分實驗數據簡下表下列說法中不正確的是（　　）
時間/s050100150
c（N2O5）/mol．L-12.501.761.251.25
A．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
B．50s內N2O5分解速率為1.48×10-2mol．L-1．s-1
C．T1溫度下的平衡常數為K1=15.625，平衡時N2O5的轉化率為50%
D．達到平衡后其他 條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＞2.50mol．L-1

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