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由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（    ）

A.溶液pH由大變小                   B.負極附近Zn2+濃度逐漸增大

C.H+向負極移動                       D.溶液中H2SO4的濃度不變

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為

A．XY                                       B．XY2

C．XY3                                      D．XY4

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖所示為普通鋅錳電池(即“干電池”)的組成和結構示意圖，其中MnO2的作用是吸收正極放出的H2，下列說法正確的是(　　)

A、鋅是正極，MnO2是負極

B、鋅是負極，MnO2是正極

C、鋅是正極，石墨是負極

D、鋅是負極，石墨是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：


將純鋅片和純銅片插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（  ）

A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C、兩燒杯的溶液中H+濃度均減小

D、乙裝置中化學能轉化為電能

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極式反應式為

Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-

據(jù)此判斷氧化銀是(    )

A.負極，并被氧化                          B.正極，并被還原

C.負極，并被還原                          D.正極，并被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH（甲醇）和O2，則發(fā)生了原電池反應。該原電池反應的離子方程式為

2CH3OH+3O2+4OH-====2+6H2O。

寫出原電池的負極反應式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：                           

可能大量含有的陽離子

H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－

 

當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是 

A．原溶液中加入鹽酸有沉淀生成

B．原溶液中一定含有Cl－和Br－

C．反應最后得到的沉淀只有Fe（OH）3

D．反應最后形成的溶液中溶質只有NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表達正確的是

A．HClO的電子式為

B．H2S的電子式可表示為

C．用電子式表示Na2O的形成過程為：

D．MgCl2的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：


同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

  A. W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

  C.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體

  D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1

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