Question

選擇合適的試劑除去雜質（括號內為雜質），并寫出發(fā)生的反應的離子方程式．
（1）CO₂（HCl）試劑

 

，離子方程式

 

．
（2）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）試劑

 

，離子方程式

 

．
（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）試劑

 

，離子方程式

 

．

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：離子反應專題,化學實驗基本操作

分析：（1）HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
（2）NaHCO₃與NaOH反應生成碳酸鈉和水；
（3）氯氣與FeCl₂反應生成氯化鐵．

解答： 解：（1）HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則選擇試劑為飽和NaHCO₃溶液，發(fā)生的離子反應為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：飽和NaHCO₃溶液；HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）NaHCO₃與NaOH反應生成碳酸鈉和水，則選擇試劑為適量NaOH，發(fā)生的離子反應為HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-，
故答案為：適量NaOH；HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-；　  
（3）氯氣與FeCl₂反應生成氯化鐵，則選擇試劑為Cl₂，發(fā)生的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查物質分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，側重混合物除雜的考查，題目難度不大．