【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B. 乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C. 乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)

【答案】C

【解析】乙酸中C元素化合價(jià)低于+4，乙酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )

A. CO2 B. NaCl C. Na2O2 D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）已知甲酸（HCOOH）是最簡(jiǎn)單的羧酸，它具有羧酸的性質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳�，F(xiàn)用甲酸與甲醇反應(yīng)制取甲酸甲酯來(lái)驗(yàn)證甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，裝置如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸，還有____________、___________兩種物質(zhì)。

（2）大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，還有_____________。

（3）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少，其原因是______

（4）生成甲酸甲酯的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)管b___（填“能”或“不能”）直接與大氣相通，理由為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中不屬于天然高分子材料的是( )

A. 棉花 B. 淀粉 C. 尼龍 D. 羊毛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是

A. Na2S溶液中通入適量H2S：S2－＋H2S=2HS－

B. NaHSO3溶液顯酸性的原因：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋

C. 過(guò)量鐵粉加入稀HNO3溶液中：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2006年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物體內(nèi)細(xì)胞如何利用基因內(nèi)存儲(chǔ)的信息生產(chǎn)蛋白質(zhì)。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B. 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

C. 蛋白質(zhì)均由C、H、O、N這四種元素組成。

D. 人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)均產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(　　)

A.H2B.CO2C.KOHD.MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。

（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：___。

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：___。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.3

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）。則中和熱△H=___（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）___。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.乙烷B.乙炔C.甲烷D.苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案