Question

大氣中的部分碘源與O₃對(duì)海水中I-的氧化，將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．O₃將I^-氧化成I₂的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）
為探究Fe²⁺對(duì)O₃氧化I^-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I₃^-濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖2和下表．（已知Fe²⁺完全沉淀的pH為3.7）

編號(hào)	反應(yīng)物	反應(yīng)前pH	反應(yīng)后pH
第1組	O3+I-	5.2	11.0
第2組	O3+I-+Fe2-	5.2	4.1

則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、第一組反應(yīng)pH升高是因?yàn)镺₃氧化I的反應(yīng)是消耗H⁺的過(guò)程
• B、物質(zhì)A可能是Fe²⁺
• C、Fe²⁺生成A的過(guò)程中，I的轉(zhuǎn)化率顯著提高的原因可能是溶液酸性增強(qiáng)，使②、③步驟平衡右移，轉(zhuǎn)化率提高
• D、第2組實(shí)驗(yàn)18s后，c（I₃^-）下降的其中一個(gè)原因可能是I₂（g）的不斷生成

Answer 1

考點(diǎn)：定量研究的方法

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：A．該反應(yīng)消耗H⁺，隨反應(yīng)進(jìn)行c（H⁺）濃度降低，pH升高；
B．由于是持續(xù)通入O₃，O₃可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：O₃+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，F(xiàn)e³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺；
C．Fe³⁺生成A的過(guò)程中，I的轉(zhuǎn)化率顯著提高是因?yàn)镮^-消耗量增大；
D．根據(jù)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），使c（I₃^-）急劇減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)．

解答： 解：A．該反應(yīng)消耗H⁺，隨反應(yīng)進(jìn)行c（H⁺）濃度降低，pH升高，故A正確；
B．由于是持續(xù)通入O₃，O₃可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：O³+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，F(xiàn)e³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，即A是亞鐵離子，故B正確；
C．Fe³⁺生成A二價(jià)鐵離子的過(guò)程是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子氧化碘離子，消耗大量的碘離子，I^-的轉(zhuǎn)化率顯著提高，故C錯(cuò)誤；
D．c（Fe³⁺）增加，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，消耗I^-，I₂（g）不斷生成，都會(huì)使I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）平衡逆向移動(dòng)，故消耗I^-，I₂（aq）不斷生成，都會(huì)使c（I₃^-）急劇減小，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素，明確反應(yīng)過(guò)程及平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．