【題目】甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。下列說法錯誤的是：

A.若甲為氣態(tài)氫化物，乙為淡黃色固體，則丙具有漂白性

B.若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價鍵的非極性分子，則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)

C.若甲為金屬氧化物，乙的水溶液呈酸性，則丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色

【答案】C

【解析】

A. 若甲為氣態(tài)氫化物(H2S)，乙為淡黃色固體(S)，則丙具有漂白性(SO2)，各物質(zhì)都能依箭頭所指方向發(fā)生轉(zhuǎn)化，A正確；

B. 若甲為氣體單質(zhì)(O2)，乙為含有極性共價鍵的非極性分子(CO2)，則反應(yīng)②(C+CO2)為吸熱反應(yīng)，各物質(zhì)都能依箭頭所指方向發(fā)生轉(zhuǎn)化，B正確；

C. 若甲為金屬氧化物(Al2O3)，乙的水溶液呈酸性(AlCl3)，則丙[Al(OH)3]既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，這些物質(zhì)都能轉(zhuǎn)化，但甲不能轉(zhuǎn)化為丙，所以C錯誤；

D. 若甲為金屬單質(zhì)(Fe)，反應(yīng)④(Fe+CuCl2)為置換反應(yīng)，則往乙(FeCl3)溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，箭頭所指的各物質(zhì)間都能發(fā)生轉(zhuǎn)化，D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____

(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應(yīng)的離子方程式)_____

(3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學(xué)方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應(yīng)方程式_____．

Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實驗：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____，一定不含有的離子是_____，

(2)有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確_____(填是或否)，理由是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是( )

A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2

B. 2.0體積的N2和6.0體積的H2和4.0體積的NH3

C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2

D. 2.0體積的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）、某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。

（1）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，鋁片上的電極的反應(yīng)式為_________；

（2）若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，鋁片為____極（填“正”或“負(fù)”）。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________；

（3）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

（二）、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）熱化學(xué)方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ 熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

（2）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是_______________

A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

（3）有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為___________

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

（4）在一定條件下，下列反應(yīng)：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是__________________________

②其他條件不變時降低溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______________，（填“增大”、“不變”、“減少”）化學(xué)反應(yīng)速率_________________（填“增大”、“不變”、“減少”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

（2）將此反應(yīng)改寫為離子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。

（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達(dá)到原來的實驗?zāi)康模?/span>______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質(zhì)的實驗，可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強(qiáng)到弱為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A.0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g

B.常溫常壓下，22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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同步練習(xí)冊答案