精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組離子能大量共存的是

A. Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3- B. H+、Na＋、HSO3-、CO32-

C. Ca2+、Fe2＋、SO42-、ClO－ D. Mg2+、NH4+、OH－、HCO3-

【答案】A

【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的反應分析解答。

A. Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3-在溶液中不反應，可以大量共存，A選；

B. H+與HSO3-、CO32-均反應，不能大量共存，B不選；

C. Fe2＋與ClO－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C不選；

D. OH－與Mg2+、NH4+、HCO3-均反應，不能大量共存，D不選；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深

B. 高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應

C. 500 ℃時比室溫更利于合成氨

D. 氯水在光照條件下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為NA
B.2L物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數為 NA
C.常溫下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知 l00mL 某無色溶液 X 可能由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32- 、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成：

I .取適量該溶液，加入過量1.0 mol·L-1的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液。該過程中產生沉淀的物質的量與加入的硝酸溶液體積的關系如上圖所示。

II.將I過濾，在所得濾液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀A；

III.在II所得溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱有氣體生成，同時析出白色沉淀B；

IV.向沉淀B中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，將剩余沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重為 2.33 克，

根據以上實驗事實推斷：

(1)原溶液中一定含有的離子是___________________________。

(2)上述實驗步驟II中產生白色沉淀A的離子方程式是________________________。

(3)白色沉淀B的成分是______________________________。

(4)原溶液中陽離子物質的量濃度為_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

請寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______________________________。

（2）某實驗小組利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成電池裝置（裝置Ⅰ），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①裝置Ⅰ中，a口通入的氣體為____________（填“H2”或“O2”），放電時，溶液中的K+向______極移動（填“正”或“負”），該電池負極的電極反應式為______________________。

②裝置Ⅱ中，溶液c可選用________________溶液。

若電鍍結束后，裝置Ⅱ中Fe電極的質量改變了12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣的體積為________L（標準狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（ ）
A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是

A.阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位

B.阿伏加德羅常數就是6.02×1023mol-1

C.阿伏加德羅常數數值上等于0.012Kg C所含的碳原子數

D.阿伏加德羅常數是指1mol的任何粒子集合體中含有的粒子數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是( )

A. 石灰石 B. 氧化鐵 C. 鐵銹 D. 硬鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 ℃時，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據圖分析，下列說法不正確的是( )

A. x的數值為2×10－5

B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. b點與d點對應的溶度積相等

D. 加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

查看答案和解析>>

同步練習冊答案