Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1.01×10⁵ Pa、25℃時(shí)，2.24 L Cl₂中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• B、0.1L 3mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3×6.02×10²³
• C、5.6g鐵粉與足量CuSO₄溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為1×6.02×10²³
• D、46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．.01×10⁵ Pa、25℃時(shí)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
B．硝酸銨中銨根離子和硝酸根都含有氮原子，0.3mol硝酸銨中含有0.6mol氮原子；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵能夠置換出0.1mol銅；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的原子數(shù)．

解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．0.1L 3mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol，0.3mol硝酸銨中含有0.6mol氮原子，含有的N原子數(shù)目為0.6×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)能夠置換出0.1mol銅，反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D．46gNO₂和N₂O₄中含有1mol最簡式NO₂，含有3mol原子，混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銨根離子和硝酸根離子中都含有氮原子．