Question

16．向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化，如圖所示，各條曲線與溶液中離子數(shù)目的大致對應(yīng)關(guān)系描述正確的是（　�。�

• A． NS：K⁺；    MP：H⁺；       QR：CO₃^2-；      OT：HCO₃^-；    RU：Cl^-
• B． NS：K⁺；    MP：CO₃^2-；     OQR：HCO₃^-；    OT：Cl^-；      RU：H⁺
• C． NS：K⁺；    MP：Cl^-；       QR：H⁺；        OT：HCO₃^-；    RU：CO₃^2-
• D． NS：K⁺；    MP：H⁺；       OQR：Cl^-；      OT：C₃^2-；     RU：HCO₃^-

Answer 1

分析 K₂CO₃在溶液中電離出K⁺和CO₃^2-，鹽酸溶液中存在H⁺、Cl^-，因而出現(xiàn)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，然后HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，因而向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析．

解答 解：K₂CO₃在溶液中電離出K⁺和CO₃^2-，鹽酸溶液中存在H⁺、Cl^-，因而出現(xiàn)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，然后HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，Cl^-沒有發(fā)生反應(yīng)生成氣體、沉淀、水，所以隨著稀鹽酸的加入，Cl^-的數(shù)目正比例上升，是曲線OT；K⁺也不反應(yīng)，且始終在溶液中的數(shù)目不變，是曲線NS；
又因為開始CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，所以CO₃^2-的數(shù)目減少，是曲線MP，HCO₃^-的數(shù)目增加，后來HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，所以HCO₃^-的數(shù)目又減少，是曲線OQR，
當(dāng)鹽酸過量時，氫離子濃度逐漸增大，其曲線為RU；
所以曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是B．
故選B．

點評 本題考查了碳酸鹽與HCl的反應(yīng)、離子濃度的變化曲線，題目難度中等，明確溶液中發(fā)生的反應(yīng)以及離子濃度的變化是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．