14．下列物質(zhì)①K2CO3　②NH4Cl�、跘l2O3  ④NH4HCO3  ⑤Mg（OH）2中，既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的是（　　）
A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤

分析 ①K2CO3　與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
②NH4Cl與稀硫酸不反應(yīng)；
③Al2O3  與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與氫氧化鋇反應(yīng)生成偏鋁酸鋇和水；
④NH4HCO3  與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸銨和水，與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨；
⑤Mg（OH）2與氫氧化鋇不反應(yīng)．

解答 解：①K2CO3　與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故選；
②NH4Cl與稀硫酸不反應(yīng)，故不選；
③Al2O3 與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與氫氧化鋇反應(yīng)生成偏鋁酸鋇和水，故選；
④NH4HCO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸銨和水，與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨，故選；
⑤Mg（OH）2與氫氧化鋇不反應(yīng)，故不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解識(shí)記與知識(shí)歸納，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件是解題關(guān)鍵，注意積累既能夠與酸又能夠與堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知2SO2+O2═SO3正反應(yīng)的反應(yīng)速率是v1，2HI═I2+H2，逆反應(yīng)的反應(yīng)速率是v2，對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，v1，v2的變化情況為（　　）
A．都減小B．都增大C．v1減小v2增大D．v1增大v2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生以下事故，處理方法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，用泡沫滅火器滅火
B．苯酚不慎沾在皮膚上，應(yīng)馬上用NaOH溶液清洗
C．當(dāng)不慎在皮膚上沾上濃硫酸時(shí)，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后再用大量水沖洗
D．誤食氯化鋇溶液，應(yīng)立即服用大量硫酸銅溶液解毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）B的氫化物的中心原子的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型是四面體，中心原子雜化方式為sp3，分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）A的同素異形體有多種，其中一種質(zhì)地柔軟而且能導(dǎo)電，含1molA原子的該物質(zhì)中σ鍵的數(shù)目為1.5NA．
（3）由B、C組成的一種化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的核外價(jià)電子層排布式是3d54s1，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．汽油是一種不溶于水的無(wú)色液體，密度比水�。F(xiàn)有汽油和水的混合物，能將汽油從該混合物中提取出來(lái)的最合理的方法是（　�。�
A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖所示，大試管里放入一段光亮無(wú)銹的彎成螺旋狀的鐵絲，試管倒插入液面下，放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹．
①若試管內(nèi)液面上升，原因是鐵生銹的過程中消耗了試管中的氧氣，從而使得試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，則原溶液呈中性性，發(fā)生吸氧
腐蝕，則最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O2約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，當(dāng)O2消耗盡時(shí)，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．
②若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈酸性性，發(fā)生析氫腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極Fe-2e-=Fe2+；正極2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=1.5 mol•L-1•s-1B．v（C）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v（D）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B）=0.4 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]，某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．在稀鹽酸中滴入石蕊試液溶液變紅
B．少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色
C．SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o(wú)色
D．紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o(wú)色

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