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【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.b為電源的負極B.陽極的電極反應式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向陰極移動D.理論上每消耗11.2 L O2，轉移2mol電子

【答案】D

【解析】

電解池中連接a極上CO失電子產生CO2，故a為正極，b為負極。連接負極的電極上氧氣得電子在酸性條件下生成水。

A. b為電源的負極，選項A正確；

B. 陽極上CO失電子生成CO2，電極反應式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋，選項B正確；

C. 電解池中陽離子定向移動到陰極，則H＋向陰極移動，選項C正確；

D. 標準狀況下，理論上每消耗11.2 L O2，轉移2mol電子，但題干中沒有說明標準狀況，轉移電子數不一定等于2mol，選項D不正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉈（81Tl）是某超導材料的組成元素之一，下列有關敘述正確的是（ ）

A.Tl位于第五周期第IIIA族

B.離子半徑：Cs+＞Tl3+

C.Tl和Tl互為同素異形體

D.堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I、Ⅱ，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數為，則丙烯的平衡總轉化率_______；反應I的平衡常數Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產率與溫度的關系如下圖所示。

①下列說法錯誤的是___________(填代號)。

a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b．相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產率

c．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但△H不變

d．提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHC1CH3的產率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

③p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產率，判斷理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}:

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______；As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構型為_______，As4O6的分子結構如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立德粉ZnS．BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。以重晶石（BaSO4）為原料生產立德粉的工藝流程如下：

（l）在回轉爐中重晶石與過量焦炭反應生成可溶性硫化鋇和一種有毒氣體。

①有關反應的化學方程式為____。

②生產上可通過水蒸氣變換反應將有毒氣體轉化為CO2和一種清潔能源氣體，提純該清潔能源氣體的方法是____。

（2）在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，有關反應的化學方程式為____。

（3）沉淀器中反應的離子方程式為____。

（4）稱取0.71 g立德粉樣品，加入25. 00 mL0.10 mol/L酸化的I2-KI溶液，有單質硫析出，過量的I2恰好與8. 00 mL0．l0 mol/L Na2S2O3溶液反應（相關反應為）。則樣品中S2-的質量分數為_____結果保留2位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖：

已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質。

回答下列問題：

(1)酸浸時，要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫出一條即可)。

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___，加熱水的目的是___。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應時，應將溫度控制在50℃左右的原因是___。

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此時溶液中=___。已知：此溫度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數分別為1.5×10-21、1.0×10-23。

(5)高溫煅燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為___。

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li＋導電固體為電解質。放電時的電池反應為LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時陰極電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據《X-MOL》報道：RobertPipes等設計的添加PDS()的Li-CO2電池，正極物質轉化原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.PDS起增強導電性作用

B.負極反應式為Li-e-=Li+

C.電池總反應為4Li＋3CO2=2Li2CO3＋C

D.正極上發(fā)生的反應之一為+2CO2+2e-=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的排放會帶來全球“溫室”效應，因此，引起國際關注和研究，渴望21世紀 CO2將作為新碳源被廣泛使用。

(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1

寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學方程式：_____。

(2)CO2與CH4經催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率影響如圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如上圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是________(寫出兩種) 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。

(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：_______________________。電池的正極反應式：2CO2+2e= C2O42該過程中，O2起催化作用，催化過程可表示為：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫出ii的離子方程式：______________________。

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