甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )

A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L

B.甲酸能與水以任何比例互溶

C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

 

A

【解析】1 mol/L的甲酸溶液中c(H+)=0.01 mol/L，說明甲酸未全部電離；溶解性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；物質(zhì)的量相等的一元強酸和一元弱酸中和堿的能力相同；強酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)純鐵的敘述正確的是（ ）

A．熔點比生鐵的低

B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在冷的濃硫酸中可以鈍化

D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是( )

A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B.0.1 mol/L鹽酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀鹽酸的pH；

② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。

(1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的

pH 1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：

(填序號)

A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢

(2) 乙同學(xué)設(shè)計的實驗第 步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入 試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入 試劑。

A.NaA固體(可完全溶于水)

B.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.1 mol·L-1 H2SO4

D.2 mol·L-1 HA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )

①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導(dǎo)電性增強；⑥增大

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是( )

A.該反應(yīng)達平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣?/span>G的轉(zhuǎn)化率

B.達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉(zhuǎn)化率增大

C.圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.圖中的y可能是達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：。能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )

①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

②v正(H2O)=v逆(H2)

③容器中氣體的密度不隨時間而變化

④容器中氣體總質(zhì)量不隨時間而變化

⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?/span>

（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為 。

（2）燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮�。已知�?/span>

①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890．3 kJ·mol-1

②C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ·mol-1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588．05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是 。根據(jù)以上三個熱化學(xué)方程式，計算C（s,石墨）＋2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學(xué)式：

①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）

A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④

 

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