Question

【題目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2-)，其平衡關系為：

向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為

A. 溶液為紫色 B. 溶液中有灰綠色沉淀 C. 溶液為亮綠色 D. 無法判斷

Answer 1

【答案】C

【解析】n（Cr3+）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol
Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O
0.005mol0.02mol
剩余n（OH-）=1mol/L×0.05 L-0.02 mol=0.03 mol，
使用c（OH-）==0.3mol/L，所以c（H+）=mol/L=3.3×10-14mol/L，
故pH=-lg3.3×10-14=13.5＞13，所以此時溶液中主要以CrO22-形式存在，故選C。