精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫下，用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00 mL、濃度均為0.05 mol/L的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.HClO的酸性比HF強

B.V(NaOH)=0mL時，對應溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL時，對應溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL時，對應溶液中：c(ClO-)<c(F-)

【答案】D

【解析】

A．濃度均為0.05 mo1/L的HClO、HF，溶液的pH越小，酸的酸性越強，滴定前HF的pH小，所以酸性HF>HClO，A錯誤；

B．電離程度越大，溶液中酸根離子的濃度越大，滴定前，HF中酸根離子濃度大，即c(ClO-)<c(F-)，B錯誤；

C．V(NaOH)=12.50mL時，溶液中溶質分別為等濃度的NaClO和HClO、NaF和HF，由于HF的電離程度大于HClO，所以對應溶液中：c(ClO-)<c(F-)，C錯誤；

D．V(NaOH)=25.00mL時，兩種溶液中的溶質分別為等濃度的NaClO、NaF，由于NaClO的水解程度大于NaF，所以c(ClO-)<c(F-)，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月，新《環(huán)境空氣質量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視。

（1）煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是___（填化學式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，該反應的化學方程式為：___。

（2）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴重的是___城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體。寫出該反應的化學方程式：___。

③自來水生產過程中要經過：去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______。平衡時X的轉化率為______。

（3）2min反應達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時______。

（4）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是填序號______。

A．Y的體積分數不再變化 B．容器內氣體壓強不再變化

C．υ(X) :υ(Y) =3:1 D．單位時間內消耗3nmol X同時生成2nmol Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c)表示止水夾。

請按要求填空：(可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞)

（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學給出的結論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色。

a.寫出制取氯氣的化學方程式：___。

b.乙同學認為甲同學的結論不正確，他認為褪色的原因可能是___。

c.如何驗證甲、乙兩同學的結論(寫出所加試劑，現象，結論)：___。

（2）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進行有關實驗。

①B中發(fā)生反應的化學方程式為___。

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾___，再打開止水夾___，使燒杯中的水進入試管丁的操作是___。

③試管丁中的NO2與水充分反應，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直到試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質的物質的量濃度是___(氣體按標準狀況計算，結果保留二位有效數字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若電路中通過 0.2 mol 電子，理論上可在 b 處得到標準狀況下 1.12 L 氣體

C.a 處得到的是濃 NaOH 溶液

D.適當降低陽極電解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將淀粉水解并用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗水解產物的實驗中，要進行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2懸濁液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后順序排列正確的是________。

A.②③④① B.②④③① C.②①④③ D.④③②①

（2）若某學生稱取9g淀粉溶于水，按以下步驟做淀粉水解實驗，回答下列問題。

①寫出淀粉水解的化學方程式：________________。

②沉淀的單質是________________（寫化學式）。

③填寫所加試劑名稱及其作用：

A________，作用________________________________；

B________，作用________________________________。

④當析出3.24g單質沉淀時，淀粉的水解率為________（已知1mol醛基發(fā)生銀鏡反應時生成2molAg）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液導電能力越強，電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )

A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

B.d點溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D.b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時，其電池反應為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，鎂為負極材料

B. 放電時，電子從鎂極流出，經電解質流向正極

C. 充電時，陽極的電極反應式為：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時，外加直流電源負極應與原電池的Mg極相連

查看答案和解析>>

同步練習冊答案