1．已知4A（s）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0 在一密閉容器中反應(yīng)的v-t圖．t1時(shí)，改變了一個(gè)條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，一定是縮小了容器的體積
B．t1時(shí)，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C．t1時(shí)改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變
D．t1時(shí)，可能是向容器中加入了催化劑

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大的放熱反應(yīng)，根據(jù)圖知，t1時(shí)，改變了一個(gè)條件，正逆反應(yīng)速率都增大且逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)該是增大壓強(qiáng)或升高溫度，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大的放熱反應(yīng)，根據(jù)圖知，t1時(shí)，改變了一個(gè)條件，正逆反應(yīng)速率都增大且逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)該是增大壓強(qiáng)或升高溫度，
A．根據(jù)以上分析知，t1時(shí)，可能是縮小了容器的體積或．升高溫度，故A錯(cuò)誤；
B．t1時(shí)，如果是向容器中通入了一定量的C氣體，在改變條件瞬間，逆反應(yīng)速率增大而正反應(yīng)速率不變，不符合圖象，故B錯(cuò)誤；
C．如果是升高溫度，改變條件時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)減小，如果是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C正確；
D．如果改變的條件是加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大但仍然相等，不符合圖象，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查v-t圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度v-t圖象曲線變化趨勢(shì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)條件改變時(shí)正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小確定平衡移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質(zhì)量為8.5g．在RO3-中，氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，R的中子數(shù)為20，則RO3-的核外電子總數(shù)為（　�。�
A．41B．42C．44D．46

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
C．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl
D．已知${I}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
B．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
C．向氨水中逐滴加入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：[NH4+]=[Cl-]
D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10
B．水的電離程度：M點(diǎn)大于N點(diǎn)
C．P點(diǎn)c（Cl-）=0.05mol•L-1．
D．M點(diǎn)c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolD，同時(shí)生成2amolC
B．3v（B）正=2v（C）逆
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．C（B）；C（C）；C（D）=3；2；1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL3mol/L的FeCl3溶液中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0g，充分反應(yīng)后剩余固體51.2g，求最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）．其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關(guān)閉k2．打開(kāi)ki，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr2+）時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．
（1）裝置甲中連通管a的作用是使漏斗內(nèi)的液體順利滴下．
（2）三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（3）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為打開(kāi)K2關(guān)閉K1．
（4）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入裝置乙氧化二價(jià)鉻．
（5）洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是b、c、a（填標(biāo)號(hào)）．
a．乙醚    b．去氧冷的蒸餾水    c．無(wú)水乙醇
（6）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17g，則[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為376）的產(chǎn)率是73.4%，
（7）一定條件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這兩種氣體的存在．①混合氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，說(shuō)明混合氣體中含有CO2；
②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說(shuō)明混合氣體中有CO．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是不同元素

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