Question

下列判斷錯誤的是（　　）

• A、熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• B、沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系,晶體熔沸點的比較

專題：

分析：A．原子晶體熔點與其鍵長成反比；
B．同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但含有氫鍵的物質熔沸點最高；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答： 解：A．原子晶體熔點與其原子半徑成反比，鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；
B．同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，所以沸點PH₃＜AsH₃，但含有氫鍵的物質熔沸點最高，氨氣中含有氫鍵導致其沸點最高，則沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選B．

點評：本題考查晶體沸點、同一主族、同一周期元素性質遞變規(guī)律，明確晶體熔沸點影響因素、元素周期律內涵是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．