在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）=3X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的97.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（　�。�
A、3B、4C、5D、6
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的97.5%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，以此判斷方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系．
解答： 解：容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的97.5%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，
即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，
則有：2+5＞3+n，
n＜4，
選項中只有A符合，
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅定律以及推論的應(yīng)用，題目難度不大，注意從壓強(qiáng)的變化分析方程式化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，避免繁瑣的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小鐵顆粒中混有的細(xì)小鋁顆粒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol?L-1 Na2SO4溶液中SO42-離子數(shù)為NA個．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應(yīng)實驗，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．G2E是紅色固體．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：
 
；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．1mol M含π鍵數(shù)目為
 
．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構(gòu)型為
 
，YE32-的中心原子雜化類型為
 
．
（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長為a pm，G晶體密度為b g?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、5%B、80%
C、83%D、91%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備CO2的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q kJ/mol．請按要求回答下列問題．
（1）恒壓條件下：
①若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO3，這時SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為
 
 mol，反應(yīng)放出的熱量為
 
 kJ．
（2）在恒容條件下：若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a
 
0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp=-lgKsp．某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ．則表中a、b、c的大小關(guān)系為（　�。�
相關(guān)化合物AgXAgYAgZ
pKspabc
A、a＞b＞c
B、a＜b＜c
C、c＜a＜b
D、a+b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖中甲圖表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
（1）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1，
c．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
d．容器中壓強(qiáng)恒定時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時
n(CH3OH)
n(CO)
的值會變小
（2）該溫度下CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）請在丙圖所示坐標(biāo)圖中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2且P1＜P2）．
（4）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═C02（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H20（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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