關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Cu為正極，Zn為負(fù)極
B、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
D、正極反應(yīng)為 2H++2e-═H2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
解答： 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅比銅活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，故A正確；
B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確誤；
C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃H2SO4具有①酸性，②強(qiáng)氧化性，③吸水性，④脫水性．根據(jù)題意填空（填序號(hào)）：
（1）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗哂?div id="eg00olx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）加熱乙醇和濃H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的
 
和催化作用；
（3）常溫下可以用鐵制容器貯運(yùn)濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4有
 

（4）在Fe2O3和硫酸反應(yīng)中，硫酸的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6，-2 +2 -2
下列敘述正確的是（　�。�
A、L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物
B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L
C、T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體
D、M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素Xn+和Ym-的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列比較不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＞Y
B、原子半徑；X＞Y
C、離子半徑：Xn+＞Ym-
D、離子半徑：Xn+＜Ym-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)載我國(guó)最近合成新的同位素，其中一種是18572Hf（鉿），它的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A、72B、113
C、185D、257

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某有機(jī)物的比例（填充）模型，該有機(jī)物的名稱是（　　）
A、苯B、乙烷C、甲烷D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無(wú)色液體．
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：
 
．
（2）物質(zhì)B的電子式：
 
．
（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：
 
；G→E的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X是常見的強(qiáng)酸（如鹽酸）、Y是常見的強(qiáng)堿（如氫氧化鈉），它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（部分生成物和水略去）．
（1）若A、B均為氣體，在水溶液中反應(yīng)生成D，其中A具有漂白性，則B的電子式為
 
，B發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、D含有相同的金屬元素，工業(yè)用電解熔融氧化物的方法制取該金屬單質(zhì)．現(xiàn)將Y滴入A的溶液中至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）若A是一種溫室氣體，灼燒B、D、Y時(shí)火焰均為黃色．寫出D+Y→B 的離子方程式
 
．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L A 通入600mL 1mol/L 的B溶液中，則反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若D是蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物中最簡(jiǎn)單的一種，且A與B不能反應(yīng)生成D，則D的名稱是
 
，寫出下列反應(yīng)的方程式：D+Y：
 
；D+X：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．如果升高溫度，平衡向
 
移動(dòng)；如果增大壓強(qiáng)，平衡向
 
移動(dòng)，如果增大水蒸氣的濃度，平衡向
 
移動(dòng)．

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