常溫下,下列4種溶液:
①pH=0的鹽酸
②0.1 mol·L-1的鹽酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④pH=11的NaOH溶液.

它們由水電離生成H+的物質(zhì)的量濃度之比為


  1. A.
    1∶10∶100∶1000
  2. B.
    0∶1∶12∶11
  3. C.
    14∶13∶12∶11
  4. D.
    14∶13∶2∶1
A
在鹽酸中,由水電離產(chǎn)生的[H+]等于溶液中的[OH-]:
①[H+]=[OH-]=1.0×10-14 mol·L-1②[H+]=[OH-]=1.0×10-13 mol·L-1在NaOH溶液中,由水電離產(chǎn)生的[H+]等于溶液中的[H+]
③[H+]=1.0×10-12 mol·L-1④[H+]=1.0×10-11 mol·L-1因此4種溶液中水電離出的H+的濃度之比為:
10-14∶10-13∶10-12∶10-11=1∶10∶100∶1000
點(diǎn)評(píng):在酸溶液中,“由水電離生成H+的濃度”等于溶液中OH-的濃度;而在堿溶液中,“由水電離生成的H+”就是溶液中的H+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3?H2O,請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈
 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
 (用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是
;c(NH4+)最小的是
(填序號(hào))
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②
③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,
Cl-
Cl-
離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和
NH4+
NH4+
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(5)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度
=
=
(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-
=
=
  c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下有下列四種溶液:
序號(hào)  ① 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的鹽酸  0.1mol?L-1的醋酸溶液   0.1mol?L-1的NaOH溶液
已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述4種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
①>②>③>④
①>②>③>④
(用序號(hào)表示).
①和②兩種溶液中由水電離出的c(H+)之比為
106:1
106:1

(2)將溶液①和②分別進(jìn)行稀釋,測(cè)得稀釋后兩溶液的pH均為5,則加水量較多的是
(填序號(hào),下同).將②、③和④溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最小的是

(3)向溶液①中加入少量鎂粉,聞到一股刺激性氣味.該反應(yīng)的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2

(4)取溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲線如圖所示,則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
;b點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下有下列四種溶液:
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的鹽酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5.請(qǐng)回答下列問題:
(1)用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用
酚酞
酚酞
(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作為指示劑.
(2)將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最小的是
(用序號(hào)表示),用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

(3)在溶液①中加入少量鎂粉,可聞到一股刺激性氣味.該反應(yīng)的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2

(4)取適量溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲線如圖所示,則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
.若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL,則V
(填“>”、“<”或“=”)20.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:101網(wǎng)校同步練習(xí) 高二化學(xué) 山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型:013

常溫下,下列4種溶液:①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L-1的鹽酸、0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液.它們由水電離生成H+的物質(zhì)的量濃度之比為

[  ]

A.

1∶10∶100∶1000

B.

0∶1∶12∶11

C.

14∶13∶12∶11

D.

14∶13∶2∶1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案