(2011·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)�？�)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C．第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于

D．達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·min－1

 

B

解析:設(shè)第一次達(dá)平衡時(shí)生成SO3(g)的物質(zhì)的量為2x，則剩余SO2(g)的物質(zhì)的量為(3－2x)、O2(g)為(2－x)，混合氣體總的物質(zhì)的量為(5－x)，根據(jù)阿伏加德羅定律有5/(5－x)＝1/0.9，解得x＝0.5mol，再結(jié)合熱化學(xué)方程式可知，放出的熱量為196.6 kJ/2＝98.3 kJ。選項(xiàng)B，起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 molO2、2 mol SO3(g)，相當(dāng)于加入6 mol SO2、4 mol O2，n(SO2)/n(O2)＝3/2，故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中SO2的轉(zhuǎn)化率、SO3的體積分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)B正確，C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，條件不足，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)速率。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?崇明縣一模）用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度
的Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù) 稱取樣品質(zhì)量/g 所加Ba（OH）2溶液的體積/L 測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g
1 0.858 0.5 1.379
2 1.716 0.5 ？
3 2.574 0.5 4.137
4 3.432 0.5 5.516
5 4.290 0.5 5.516
6 5.148 0.5 5.516
回答下列問(wèn)題：
（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是
2.758g
2.758g
．
（2）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是
2：5
2：5
．
（3）室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500mL 溶液，稀釋以后溶液的pH值為
12
12
（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?浦東新區(qū)一模）如圖，常溫下，向一定體積的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入濃度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)中不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：選擇題

(2011·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)�？�)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C．第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于

D．達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：單選題

(2011·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)�？�)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于
D．達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·min－1

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