7．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系
B．圖②表示向n（HNO3）=1mol的稀HNO3中加入Fe時，氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）的物質(zhì)的量與Fe的物質(zhì)的量之間的關(guān)系
C．圖③可用來表示向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系
D．圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系

分析 A．Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液，開始即生成沉淀；
B．稀HNO3中加入Fe時，開始先生成3Fe（NO3）3，F(xiàn)e過量生成3Fe（NO3）2；
C．向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2；
D．先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分（5mol→4mol）．

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液，開始即生成沉淀，圖象中開始沒有沉淀，故A錯誤；
B．稀HNO3中加入Fe時，開始先生成3Fe（NO3）3，F(xiàn)e過量生成3Fe（NO3）2，發(fā)生反應(yīng)為Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O，2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2，圖象不符，故B錯誤；
C．向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，故C正確；
D．向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分（5mol→4mol），即圖象中沉淀的量先增多，后減少，最后不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑．（離子方程式）
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池，寫出該原電池的電極反應(yīng)式，負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有BC．
A．將稀硫酸換成濃硫酸            B．適當(dāng)升高溫度
C．用鋅粉代替鋅粒                D．增加上述稀硫酸的用量
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
                 實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列物質(zhì)的用途及對應(yīng)解釋都正確的是（　�。�
選項物質(zhì) 用途 解釋 
AAl2O3 耐火材料 Al2O3的熔沸點較高 
B SiO2 計算機芯片 SiO2是一種良好的半導(dǎo)體 
C Fe3O4紅色涂料  Fe3O4是一種紅色氧化物
D 濃H2SO4干燥劑 濃H2SO4有脫水性 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作不需要用玻璃棒的是（　�。�
A．過濾B．溶解C．蒸發(fā)D．分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++Zn=Zn2++Cu；
（4）三氧化二鐵溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖1將各燒杯用導(dǎo)線串聯(lián)，外接電源和燈泡，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，向其中一個燒杯中加水后，燈泡變亮．回答下列問題：
 （1）寫出A燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．
（2）四個燒杯中的分散質(zhì)，其中屬于鹽的是CuSO4（寫化學(xué)式）
（3）加水的燒杯為C（填字母，下同）．
（4）燒杯B中的溶液和燒杯D中的溶液混合后，溶液的導(dǎo)電性如圖2所示，該混合過程中反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列電解質(zhì)在水中發(fā)生電離后得到的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　　）
A．氯化鋇B．硫酸銅C．硝酸鉀D．氯酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（一）最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為 K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微�？梢怨泊娴氖荁C．
A．CO32-、HSO3-    B．HCO3-、HSO3-
C．SO32-、HCO3-D．H2SO3、HCO3-
（二）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用．
（3）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱鹽酸；物質(zhì)X可以是CuO（填化學(xué)式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1，則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0～4.3 范圍時（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀．（某離子的濃度小于1.0×10-5mol•-1時，認為該離子沉淀完全）（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）
（三）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
（5）Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，該溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3- ）+2c（H2CO3）[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]
（6）已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s 050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應(yīng)的H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前    v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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同步練習(xí)冊答案