設(shè)N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16 g CH4中含有的原子總數(shù)為5N0

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5N0

C．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N0

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N0

A

【解析】

試題分析：A．常溫常壓下，16 g CH4的物質(zhì)的量是1mol，分子中含有的原子總數(shù)為5N0，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則11.2 LCH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目不是2.5N0，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量不是0.1mol，則混合氣體中含有的碳原子數(shù)目不是0.1N0，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉與氯氣的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N0，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測(cè)一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。

銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，

試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在整個(gè)滴定過程中：溶液中 始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。

Ⅰ.還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。

具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

（1）寫出Cr2O2－ 7與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 。

（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的 試劑（填序號(hào)）。

A．明礬 B．亞硫酸氫鈉 C．生石灰 D．鐵屑

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為： （填序號(hào)）；

A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在 （填序號(hào)）最佳。

A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

Ⅱ.電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O2－ 7發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式 。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

① 在外電路上，電流由銅電極流向銀電極

② 正極反應(yīng)為：Ag++e―=Ag

③ 鹽橋中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液

④ 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A．用電動(dòng)汽車代替燃油汽車

B．將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中

C．用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源替代化石燃料

D．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NOx的排放

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲苯的苯環(huán)上有5個(gè)氫原子，其中若有兩個(gè)氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體有：

A．9種 B．10種 C．12種 D．15種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中不正確的是

①打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋

②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

③用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時(shí)，連接處的鐵水管銹蝕更快

④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)

⑤氟利昂（CF2Cl2）會(huì)破壞大氣臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)

⑦一定條件下，僅用稻草就可制得酒精和氨基酸

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．④⑤⑦⑧ B．③④⑤⑧ C．①②③⑥ D．①④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是

A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一

B．無色溶液中：Cu2+、K+、SO42一、NO3一

C．pH=0的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+

D．由水電離的c(OH一)=10-14 mol·L一1的溶液中：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+

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