某單質(zhì)與濃硝酸反應時，每有0.25mol單質(zhì)反應就消耗1molHNO3，則該單質(zhì)氧化后元素的化合價可能是
 
．
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：可能存在兩種情況：①HNO3全部用于作氧化劑，②HNO3既做氧化劑又起到酸的作用，設單質(zhì)元素氧化后的化合價，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算．
解答： 解：①若HNO3全部用于作氧化劑，反應中N元素化合價由+5價降低為+4，令單質(zhì)元素氧化后化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.25mol×（a-0）=1mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO3既做氧化劑又起到酸的作用，令單質(zhì)元素氧化后化合價為b，則起酸作用的硝酸為0.25b，反應中N元素化合價由+5價降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.25mol×（b-0）=（1-0.25b）mol×（5-4），解得b=2，
故答案為：+2、+4．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度中等，確定反應中硝酸所起注意是關鍵，為易錯題目，學生容易忽略濃硝酸與非金屬的反應情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取9.20g只含羥基、不含其它官能團的飽和多元醇，置于足量的氧氣中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒，燃燒后的氣體經(jīng)過濃硫酸時，濃硫酸增重7.20g，剩余氣體經(jīng)CaO吸收后，體積減少6.72L（標準狀況下測定）．    
（1）9.20g醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為：C
 
mol、H
 
mol、O
 
mol；該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為
 
；
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式
 
，其原因是
 
；
（3）這種多元醇是無色、粘稠、有甜味的液體，易溶解于水和乙醇，是重要的化工原料，可以用于制備、配制化妝品，試寫出該飽和多元醇的結構簡式
 
，其俗名是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-．關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，
下列說法中一定正確的是（　�。�
A、NaHB屬于弱電解質(zhì)
B、溶液中的離子濃度c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）
D、NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、H2B、Fe
C、CuD、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反應時的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，它們的關系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H2＞△H3＞△H1
C、△H1=△H2=△H3
D、△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

節(jié)能減排指的是減少能源浪費和降低廢氣排放，下列措施不符合節(jié)能減排的是（　�。�
A、工業(yè)制硫酸時，設置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，用于發(fā)電
B、開采更多的能源，提高能源開采量
C、燃燒煤的鍋爐采用類似沸騰爐的鍋爐
D、推廣使用乙醇汽油從而減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一株油菜幼苗放在廣口瓶中培養(yǎng)，注入（NH4）2SO4溶液（pH為6.42），在室溫下4h后取出植株，測定溶液的pH為6.01問：
（a）（NH4）2SO4溶液的pH小于7，寫出有關離子方程式
 
．
（b）4h后（NH4）2SO4溶液的pH下降的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A、酸堿中和反應B、白磷自燃
C、燃放爆竹D、干冰氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C、32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D、CO的摩爾質(zhì)量與NA個CO分子質(zhì)量相同

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