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下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是(　　)
A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
C

試題分析：A、10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)=10g¸40g/mol¸0.25L=1mol/L。A正確。
B、將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液，三氧化硫溶于水，與水反應生成硫酸，為硫酸溶液，根據三氧化硫質量計算硫酸的物質的量，再根據物質的量濃度定義計算判斷：根據硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g¸80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確。
C、由蒸發(fā)前后溶質的物質的量不變，但溶液的密度不等于水的密度，體積之差不等于質量之差，故C錯誤。
D、標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液：22.4L¸22.4L/mol ¸1L=1mol/L。
點評：考查學生對物質的量濃度理解，濃度減小，注意物質的量濃度表達式中體積為溶液體積，不是溶劑體積
練習冊系列答案
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（7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）鋅的質量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比

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相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是(    )
A．開始時，產生氫氣的速率相同B．所得溶液的pH值相同
C．所得溶液的質量相等D．參加反應的金屬的質量比為12∶9∶28

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下列說法中正確的是
A．標準狀況下，22.4L任何氣體都約含有6.02×1023個分子
B．含有6.02×1023個He原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
C．常溫常壓下，11.2LCl2含有的Cl2分子為0.5mol
D．標準狀況下，11.2LH2O含有的H2O分子為0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（   ）
A．密度比為16:11B．體積比為16:11C．密度比為11:16D．體積比為1:1

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在某些化學知識用數軸表示能體現出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數軸表示正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）在反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅與1 mol·L-1的硝酸反應，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，則溶液中c(H+)同時下降（假設反應前后溶液體積不變）（   ）
A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol·L-1D．0.8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）根據所學知識，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH－的質量為                 ，其中含有                 個電子；標況下                 L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術的起源，是世界化學史上的一項發(fā)明。西漢《淮南子·萬畢術》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。
在該反應中被氧化的元素是                 ，氧化劑是                 ；該反應的離子方程式為：                 。
（3）就有關物質的分離回答下面的問題。
①現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。
物質
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm－3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
據此分析，將A和B相互分離的常用方法是                 。
②在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。
答：                 。

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