19．下列說法正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B．膠體會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象是因為膠體吸附帶電離子而顯電性
C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液能否導電
D．離子反應是否能夠發(fā)生要看離子之間能否發(fā)生復分解反應

分析 A、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物；
B、膠體中的膠粒在外加電源的作用下會發(fā)生定向移動是由于膠體粒子具有較大的表面積，是膠體的電泳現(xiàn)象；
C、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物；
D、發(fā)生離子反應的條件是發(fā)生復分解反應，氧化還原反應，絡合反應等．

解答 解：A、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A正確；
B、膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，所以膠體具有吸附性，膠體的膠粒吸附膠體中帶電荷的離子帶電，如氫氧化鐵膠體的膠粒吸附三價鐵離子，帶正電荷，通電后，氫氧化鐵膠體的膠粒向陰極移動，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故B正確；
C、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，兩者的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中和熔融狀態(tài)下本身能否電離出自由移動的離子而導電，與水溶液是否導電無必然聯(lián)系，故C錯誤；
D、離子反應是否能夠發(fā)生要看離子之間能否發(fā)生復分解反應，氧化還原反應，絡合反應等，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了化學概念和物質(zhì)分類的理解應用，主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、膠體，氧化物的概念實質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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10．在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應 2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)．達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molC
C．2molC+1molBD．1molA+0.5molB+1molC

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．既能與酸（H+）反應，又能與堿（OH-）反應的是（　�。�
①MgO  ②Al  ③NaHSO4  ④NaHCO3   ⑤CaCO3．
A．②④B．②③④C．②④D．②④③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2014年8月2日江蘇昆山某公司汽車輪轂拋光車間在生產(chǎn)過程中發(fā)生爆炸，經(jīng)調(diào)查分析是鋁粉遇明火引發(fā)爆炸．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．活潑的金屬粉塵遇明火均易引起爆炸
B．任何金屬粉末在不正確操作下均可能引起爆炸
C．汽車輪轂表面鍍鋁既增加美觀度，又耐腐蝕
D．事故告誡人們安全生產(chǎn)，防污、防爆非常重要

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應的主要氣體，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N2+核外3d有9個電子，請回答下列問題：
（1）N位于元素周期表ds區(qū)區(qū)，X、Y、Z的電負性最大的為O．
（2）XZ32-中中心原子雜化方式為sp2．YZ3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是水分子與乙醇分子中能形成氫鍵，而硫化氫與乙醇不能形成氫鍵．
（4）Na2M2Z3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成MZ42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為Cu3N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將0.5mol Cu2S與足量稀HNO3反應，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
B．以上反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
C．以上參加反應的HNO3中被還原的HNO3為2 mol
D．反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：

下列說法錯誤的是（　　）
A．濾液A中不含F(xiàn)e3+
B．樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.01mol
C．上圖中V=112
D．溶解樣品的過程中消耗的硫酸的總的物質(zhì)的量為0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產(chǎn)氨氣：

（1）原料氣之一氮氣的工業(yè)制取方法是分離液態(tài)空氣，寫出氨氣的工業(yè)用途（任答一點）作制冷劑或制硝酸可制氮肥．
（2）寫出合成塔中發(fā)生的反應的化學反應方程式N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
在冷卻塔中對混合氣體進行冷卻，冷水的入口n（答m或n）．
（3）設備C的作用將生成的液態(tài)氨氣與未反應的原料氣分離．
其分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義氨氣不斷被液化分離，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正向移動，提高原料的利用率．（試結(jié)合平衡移動原理回答）
（4）在原料氣制備過程中混有 CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.9（精確到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．100ml 2mol/L的稀硫酸與過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加入更多鋅片
C．加入適量的氯化鈉溶液D．加入數(shù)滴氯化銅溶液

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