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常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：
（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：    ．
（2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式    ．
（3）當混合液的pH=    時，開始放出CO2氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時開始產生沉淀X，則KSP（X）=    ．
【答案】分析：（1）根據溶液電中性書寫離子濃度關系；
（2）Na2CO3溶液中加入少量鹽酸生成HCO3-；
（3）當溶液中H2CO3達到飽和后，開始放出CO2氣體；
（4）根據KSP（BaCO3）=c（Ba2+）×c（CO32-）計算．
解答：解：（1）Na2CO3溶液中存在的陽離子有Na+、H+，陰離子有CO32-、HCO3-、OH-，根據溶液的電中性原則，則有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
故答案為：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；
（2）Na2CO3溶液中加入少量鹽酸生成HCO3-，反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，故答案為：CO32-+H+=HCO3-；
（3）當溶液中H2CO3達到飽和后，開始放出CO2氣體，由圖象可以看出，當PH=6時，H2CO3達到飽和，開始放出CO2氣體，故答案為：6；
（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時開始產生沉淀BaCO3，此時：c（CO32-）=0.1mol/L，
c（Ba2+）==8.0×10-8，
則：KSP（BaCO3）=c（Ba2+）×c（CO32-）=0.1×8.0×10-8=8.0×10-9
故答案為：8.0×10-9．
點評：本題考查溶液離子濃度大小比較以及難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化等問題，題目難度中等，注意分析圖象曲線變化趨勢，把握物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：
（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．
（2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
．
（3）當混合液的pH=
6
6
時，開始放出CO2氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時開始產生沉淀X，則KSP（X）=
8.0×10-9
8.0×10-9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）現將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）
＜
＜
c（OH-）（請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”），c（HCN）+c（CN-）=
0.02
0.02
mol?L-1．如HA是
CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
＜
＜
c（CH3COO-）（請?zhí)睢埃尽�、“＜”或�?”）．
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
（填：“能”或“不能”）大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．
（3）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10-4，當溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時，溶液的
pH=
9
9
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省松原市寧江區(qū)實驗中學高二上學期12月份月考化學試卷 題型：填空題

（9分）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示。

回答下列問題：
（1）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？               。
（2）請寫出OAB段的離子方程式                                    ；當混合液的PH=      時，開始放出CO2氣體。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市薊縣一中高二第二次月考化學試卷 題型：填空題

（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時，CO32－水解反應的平衡常數即水解常數Kh= =2×10－4，當溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時，溶液的pH=            。

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