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下列有關實驗操作、現象和解釋（或結論）都正確的是（　　）

選項

實驗操作

現象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點：

化學實驗方案的評價；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；鋁金屬及其化合物的性質實驗；氨的制取和性質．

專題：

實驗評價題．

分析：

A．鐵過量，反應生成硝酸亞鐵；

B．AgI的溶解度比AgCl的��；

C．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO；

D．濃氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，堿遇紅色石蕊試紙變藍．

解答：

解：A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，反應生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，故A錯誤；

B．AgI的溶解度比AgCl的小，則AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不會生成白色沉淀，故B錯誤；

C．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO、硝酸鋁和水，觀察到氣泡冒出，故C錯誤；

D．濃氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，堿遇紅色石蕊試紙變藍，則說明濃氨水呈堿性，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查化學實驗方案的評價，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的反應與實驗現象的關系，選項B為易錯點，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


觀察下列各物質間的轉化圖，仔細分析后回答各題。

（1）圖1中屬于氧化還原反應的有_______個，試書寫呼吸面具或潛水艇供氧劑分別與H2O和CO2反應的化學方程式： _______________； ______________

（2）若實現圖2中①②③④各反應的轉化，可加入相同的試劑，其化學式為_________；試寫出反應②的離子方程式：______________________________

若實現圖2中⑤⑥⑧各轉化反應，可加入相同的試劑，其化學式為__________；

氫氧化鋁的用途很多，試寫出實驗室用反應⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：

_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電解原理的說法正確的是(   )

①電解是把電能轉變成化學能;

②電解是把化學能轉變?yōu)殡娔埽?/p>

③電解質溶液的導電是化學變化，金屬的導電是物理變化;

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解原理可以實現；

⑤任何溶液被電解時必然會導致氧化還原反應的發(fā)生

A.①②③④              B.②③⑤           

C.③④                  D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


光導纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光導纖維的材料是（　　）

　

A．

晶體硅

B．

二氧化硅

C．

硅酸鹽

D．

鋁硅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：


某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（　�。�

　

A．

在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B．

單質常用作半導體材料和光導纖維

　

C．

最高價氧化物不與酸反應

D．

氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示不正確的是                               (    )

A．P原子的結構示意圖：    

B．NaCl的電子式為：

C．HCN分子的結構式：H—C≡N         

D．含78個中子的碘的放射性核素：

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應的反應過程和能量變化如圖所示，下列有關該反應的敘述

正確的是(     )

A. 該反應是吸熱反應

B. 反應物的總能量低于生成物的總能量

C. 該反應的反應熱△H ＜ 0

D. 加入催化劑后反應放出的熱會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中關于離子共存的說法正確的是（　　）

　

A．

25℃時溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

能與鋁反應放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

　

C．

弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

　

D．

0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。

（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為               ，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是           (填“陰極”或“陽極”)，冰晶石的作用為                                           。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，則負極的電極反應式為           ，正極附近溶液的pH       (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）下圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖，

請寫出合成氨的熱化學反應方程式：        (ΔH的數值用含字母a、b的代數式表示)。

（2）工業(yè)合成氨的反應為  在一定溫度下，

將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是                。

A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑       D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題。

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2參加反應，轉移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：       。

Ⅳ.錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為                 �，F以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示

鉛蓄電池的總反應方程式為                 ，當蓄電池中有4 mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為           ，MnO2的理論產量為      g。

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