5．下列敘述正確的是（　　）
A．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來(lái)除去其中的乙酸
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．可用CuSO4溶液除去制乙炔時(shí)混有的雜質(zhì)H2S
D．在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

分析 A．乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．CuSO4可與H2S反應(yīng)生成CuS沉淀；
D．如生成沉淀，應(yīng)滿足c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp．

解答 解：A．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，二者反應(yīng)的原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．CuSO4可與H2S反應(yīng)生成CuS沉淀，可用于除雜，故C正確；
D．在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp，不能說(shuō)明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、二氧化硫和乙烯的性質(zhì)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．下列原子中，與氟原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�
A．CB．NeC．AlD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制備高效消毒劑ClO2．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2SO4是氧化劑B．NaClO3被氧化C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．Na2SO3是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機(jī)合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問(wèn)題：
（1）亞硝酸是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式HN02?H++N02-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個(gè)反應(yīng)可用于分析測(cè)定．
①HNO2中，N元素的化合價(jià)為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號(hào)）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對(duì)人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CO2的比例模型：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．請(qǐng)針對(duì)以下三種情況不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得到B的白色膠狀沉淀，該沉淀可用于凈水．
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族，向水中加入X
物質(zhì)，X對(duì)水的電離平衡的影響是抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）．
②A與C的水溶液混合后產(chǎn)生B的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，其一種單質(zhì)在空氣中易自燃；A與X同周期，同時(shí)A在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．
①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1molA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA，已知31gA完全燃燒放出akJ熱量，則表示A的燃燒熱的化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-4akJ/mol．
②X與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
②B溶液中離子濃度由小到大的順序是c（H+）＜c（HCO3-）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（Na+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$
C．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
D．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
可用來(lái)蒸發(fā)FeCl3 溶液獲得純FeCl3 固體B．
可用向上排空氣法收集CO2、NO 等氣體C．
可以實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍上一層銅D．
可以除去Cl2中混有的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定量銅在某濃硝酸溶液中完全溶解，已知參加反應(yīng)的30g HNO3中被還原的HNO3質(zhì)量為13g，則生成的NO和NO2的體積比為（同溫同壓下測(cè)定）（　　）
A．1：1B．1：2C．2：11D．4：1

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