18．燃料電池的能量利用率比內(nèi)燃機高，已應(yīng)用于汽車中，如圖為某燃料電池工作示意圖，其中C1和C2均為多孔性納米電極（不考慮電解質(zhì)參與電極反應(yīng)）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．a口放出氣體為N2
B．電池總反應(yīng)的產(chǎn)物與甲醇燃燒產(chǎn)物一樣
C．用該電池電解精制銅，當消耗1mol甲醇時，可溶解粗銅中3mol銅
D．質(zhì)子將由C1電極區(qū)經(jīng)交換膜向C2電極區(qū)運動

分析 A、燃料電池的正極上是氧氣的電子的還原反應(yīng)；
B、燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學方程式；
C、根據(jù)電解池、燃料電池的電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒進行計算即可；
D、在原電池中，陽離子從負極移向正極．

解答 解：A、該裝置是燃料電池，通入燃料的電極是負極，通入空氣的電極是正極，正極上是氧氣的電子的還原反應(yīng)，空氣中的氧氣得電子，所以剩余是氮氣，即a口放出氣體為N2，故A正確；
B、燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學方程式，在酸性介質(zhì)下，甲醇燃料電池的總反應(yīng)產(chǎn)物與甲醇燃燒產(chǎn)物一樣，故B正確；
C、燃料電池總反應(yīng)是：2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，當消耗1mol甲醇時，轉(zhuǎn)移電子是6mol，用該電池電解精制銅，可根據(jù)主反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，轉(zhuǎn)移電子是6mol，溶解粗銅中3mol銅，但是陽極上先是活潑金屬失電子，然后是金屬銅失電子，所以當消耗1mol甲醇時，可溶解粗銅中銅的量小于3mol，故C錯誤；
D、該裝置是燃料電池，通入燃料的電極是負極，通入空氣的電極是正極，陽離子從負極移向正極，由C1電極區(qū)經(jīng)交換膜向C2電極區(qū)運動，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生燃料電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的有關(guān)計算等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D均是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．A元素原子和B元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B和C形成的化合物進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．D元素的氣態(tài)單質(zhì)為黃綠色氣體．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由小到大排列為Cl、Na、O、C；（填元素符號）；
（2）A、B形成的化合物（比空氣重）的電子式為；
（3）B、C的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；X的電子式為；
（4）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）Y是B的氣態(tài)氫化物．常溫下，將C的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．M、N都是短周期元素，原子半徑M＞N，它們可形成化合物MN2，由此得出的正確判斷是（　　）
A．M、N不可能在同一周期B．M一定在N的下一周期
C．MN2肯定是共價化合物D．M、N可能在同一主族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是（　�。�
A．乙醇的分子式：C2H5OHB．羥基的電子式  
C．NaCl的晶體模型：D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物A經(jīng)李比希法測得其 中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：
已知：A分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，試填空．
（1）A的分子式為C9H10O2；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為、；
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在下列物質(zhì)中：①SiO2  ②NaOH  ③Na2S  ④H2O2  ⑤Na2O2⑥（NH4）2S  ⑦CO2 ⑧CCl4  ⑨金剛石．用序號填空：
（1）只含有離子鍵的是③；
（2）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的是⑥；
（3）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是⑤；
（4）含有極性共價鍵的非極性分子是⑦；
（5）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是④；
（6）熔化時只破壞極性共價鍵的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中含有的NH4+數(shù)目小于NA
B．24g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA
C．標準狀況下，6.72LNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．4.6gC2H6O加入足量的金屬鈉，充分作用，生成H2分子數(shù)一定為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵是人類使用最廣泛的金屬．
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵．反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是Fe2O3（填化學式）．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe2O3轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成的CO2在標準狀況下的體積是67.2L．
（2）如鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置示意圖，寫出該反應(yīng)的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認為氣體點不著的可能原因是（說出一點即可）：產(chǎn)生的H2太少；改正的措施是：增加還原鐵粉的用量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項ABCD
aFeH2SO4Al（OH）3HNO3
bFeCl3SO2Na[Al（OH）4]NO
cFeCl2SO3Al2O3NO2
A．AB．BC．CD．D

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