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將11.5 g金屬鈉投入到88.5 g水中，反應完畢后，求生成溶液的質量分數(shù)（不考慮水的蒸發(fā)）。

生成NaOH溶液的質量分數(shù)為20.1%。

解析：本題的解題關鍵是弄清鈉跟水反應有氫氣產生，所得溶液中的溶質是NaOH。

設消耗水的質量為x，生成NaOH和H的質量分別為y、z，則：

2Na+2HO====2NaOH+H↑

2×23  2×18         2×40   2

11.5 g     x                y      z

46∶36=11.5 g∶x  x=9 g

46∶80=11.5 g∶y  y=20 g

46∶2=11.5 g∶z   z=0.5 g

解法1：w(NaOH)==20.1%

解法2：w(NaOH)= =20.1%


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.5 g金屬鈉投入到足量水中，得溶液a;將12 g Mg投入到與水等質量的足量鹽酸中，得溶液b。則a和b的質量關系為

A.a=b                                                             

B.a＞b

C.a＜b                                                           

D.無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.5 g金屬鈉投入到足量水中，得溶液a;將12 g Mg投入到與水等質量的足量鹽酸中，得溶液b。則a和b的質量關系為（  ）

A.a=b                                                      B.a＞b

C.a＜b                                                     D.無法比較

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將11.5 g金屬鈉投入到88.5 g水中，反應完畢后，求生成溶液的質量分數(shù)（不考慮水的蒸發(fā)）。

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